Ettekanne leelismuldmetallide sooladest. Leelismuldmetallid (9. klass). Leelismetallide saamine

Esitluste eelvaate kasutamiseks looge endale konto ( konto) Google'i ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidide pealdised:

BERÜÜLIUM, MAGNEESIUM JA LEELISMULDMETALLID

Mida me õpime ... 18.04.17 Metallide asend perioodilises süsteemis Omaduste muutused rühmas Nime ajalugu Leidmine looduses Füüsikalised omadused Keemilised omadused Ankurduskirjandus

18.04.17 Berüllium, magneesium ja leelismuldmetallid kuuluvad rühma IIA Maksimaalne oksüdatsiooniaste +2 Välise energiataseme struktuur ns 2 Valents - I I

18.04.17 Ra Ba Sr Ca М g Ве Rühma omaduste muutus Metallide reas: Aatomi raadius suureneb Redutseerimisomadused (võime elektrone loovutada) Metall-metall keemilise sideme tugevus väheneb

18.04.17 "Kui te nimesid ei tea, sureb teadmine asjadest" Carl Linnaeus

METALLIDE AVASTAMINE Magneesiumi ja kaltsiumi hankis esmakordselt inglise keemik ja füüsik G. Davy aastal 1808. Magneesium valgest magneesiumist. Mineraali nimi andis elemendi nimetuse. Kaltsiumi elemendi nimi pärineb lati keelest. Sõnad kals, mis tähendab "lubi, pehme kivi". 18.04.17 Humphry Davy (1778–1829)

Magneesiumkivim – magnesiit. Esinemine looduses Aktiivsete metallidena esinevad nad looduses vaid ühenditena Kaltsium kivid- lubjakivi, marmor, kriit.

18.04.17 Leelismetallid on kerged, pehmed ja sulavad, hõbedased, strontsiumil on kuldne toon. Strontsium – tempermalmist Füüsikalised omadused Berüllium – helehall, kõva, rabe Magneesium – suhteliselt pehme, plastiline, tempermalmist Kaltsium – kõva ja plastiline

18.04.17 Keemilised omadused 1. Metallid interakteeruvad peaaegu kõigi mittemetallidega: 2Me 0 + O 2 0 \u003d 2Me +2 O -2 (oksiid) Me 0 + H 2 0 \u003d Me + 2 H 2 -1 (hüdriid) Me 0 + Cl 2 0 \u003d M e + 2 Cl 2 -1 (kloriid) Me 0 + S 0 \u003d M e + 2 S -2 (sulfiid) 3Me 0 + N 2 0 \u003d M e 3 + 2 N 2 - 3 (nitriid)

18.04.17 Keemilised omadused 2. Berüllium ei reageeri veega, magneesium reageerib aeglaselt, teised metallid reageerivad veega, moodustades leeliseid ja redutseerides vee vesinikuks: Me 0 + 2H 2 O \u003d Me + 2 (OH) 2 + H 2  3 • Magneesium reageerib hapetega. Me 0 + 2H Cl = Me +2 Cl 2 + H 2  4. Magneesium ja kaltsium reageerivad oksiididega. 2 M g 0 + Ti O 2 \u003d 2 M g + 2 O + Ti

Kontrollige ennast (töötage D.I. Mendelejevi tabeliga) Võrrelge elementide aatomeid, pannes * asemele märgid või =: a) tuumalaeng: Be * Ba; Mg*Al; Ca*K; b) number elektroonilised kihid: Be * Ba ; Mg*Al; Ca*K; c) elektronide arv välistasandil: Be * Ba; Mg*Al; Ca*K; d) aatomi raadius: Be * Ba; Mg*Al; Ca*K; e) redutseerivad omadused: Be * Ba; Mg*Al; Ca*K. 18.04.17

18.04.17 Täitke leelismetallide ja mittemetallide interaktsiooni skeemid üldvalemite ja reaktsioonisaaduste nimetustega. Kirjutage üles konkreetsed reaktsioonivõrrandid, asetades neisse koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil. a) M + H 2 c) M + C1 2 Näide: _______________________ Näide: b) M + S d) M + N 2 Näide: ____________________________________ Näide: _______________________________ Lõpetage reaktsioonivõrrandid. Kuidas muutub noolega näidatud järjestuses paiknevate reaktsioonide kiirus? a) Ca + H2O → ………………………. b) Sr + H2O →………………………. c) Ba + H 2 O →………………………….. Selgitage, millisest tegurist sõltub leelismetallide ja veega interaktsiooni reaktsioonikiirus ………………………….. Nimetage reaktsiooniproduktid . Kirjeldage, kuidas oma haridust tõendada. ……………………… ................................................ ... Kontrollige ennast

Element Ar Elektronide arv viimasel CO tasemel Aatomi raadius Metallilised omadused Redutseerimisomadused Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))) II rühma põhialarühma elementide üldomadused

Lühike elektrooniline rekord - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

II rühma põhialarühma elementide üldomadused Välise elektronkihi sama struktuur Elementidel on CO +2. Elementide aatomid on tugevad redutseerijad, kuna sisaldavad välisel energiatasemel 2 elektroni, mis annavad ära suhtlemisel teiste elementidega. Elementide aatomid on tugevad redutseerijad, kuna sisaldavad välisenergia tasemel 2 elektroni, mis eralduvad interaktsioonil teiste elementidega. Elementide arvu suurenemisega suureneb aatomi raadius, suureneb elektronikihtide arv ja seetõttu suureneb elektronide eraldamise lihtsus. Taastavad omadused suurenevad rühmas ülalt alla.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 + H 2 Põhialarühma II rühma elementide keemilised omadused Peaalarühma II rühma elementide keemilised omadused

Leelismuldmetallide ühendid Leelismuldmetallide oksiidid reageerivad kergesti mittemetallide oksiididega, moodustades vastavaid sooli. Leelismuldmetallide oksiidid reageerivad kergesti mittemetallide oksiididega, moodustades vastavad soolad.

Võrrelge elementide aatomeid, pannes * asemel märgid või =: Võrrelge elementide aatomeid, pannes * asemel märgid või =: a) tuumalaeng: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) elektronkihtide arv: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; c) elektronide arv välistasandil: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) aatomi raadius: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) redutseerivad omadused: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Teadmiste test

leelismuldmetallid

Koostanud: õpetaja MOKU "Kitajevskaja keskkool"

Trubinova E.L.

Üldistada ja süstematiseerida teadmisi leelismuldmetallide kohta
Oskab iseloomustada elemente positsioonide järgi perioodilisustabelis
Teadke füüsikalisi ja keemilisi omadusi
Teadma leelismuldmetalliühendite kasutamist

Positsioon perioodilises süsteemis. Aatomi struktuur

Leelismuldmetallid perioodilises süsteemis on II rühma peamises alarühmas.

Need on tugevad redutseerijad, annavad 2 ē, kõikides ühendites näitavad oksüdatsiooniastet +2.

Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē

Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Füüsikalised omadused

leegi värvus ρ t sulamine

1,74 g/cm 3 651 C 0

1,54 g/cm3 851 C 0

2,63 g/cm 3 770 C 0

3,76g/cm3 710 C 0

Keemilised omadused

2 Mina 0 +O 2 → 2Mina +2 O -2

Mina 0 +H 2 → Mina +2 H 2

Mina 0 +Cl 0 2 → Mina +2 Cl 2

Mina 0 +S 0 → Mina +2 S -2

Mina 0 +2HCl → Mina +2 Cl 2 + H 2

Mina 0 +2HOH → Mina +2 (OH) 2 + H 2

Leelismuldmuldühendid metallid

Leelismuldmetallide oksiidid reageerivad kergesti mittemetallide oksiididega, moodustades vastavad soolad.

BaSO 4

Lahustumatuse ja röntgenikiirguse kinnipidamise tõttu kasutatakse seda röntgendiagnostikas – bariidipudrus.

Ca 3 (PO 4 ) 2

Sisaldub fosforiitide ja apatiitide koostises, samuti luude ja hammaste koostises. Täiskasvanu keha sisaldab 1 kg Ca kaltsiumfosfaadi kujul.

CaCO 3

Kaltsiumkarbonaat on üks levinumaid ühendeid Maal. See sisaldab kive - kriiti, marmorit, lubjakivi.

Looduses esineb see mineraalse kipsi kujul, mis on kristalne hüdraat. Kasutatakse ehituses, meditsiinis kipssidemete pealekandmiseks, kipside tegemiseks.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Looduses esineb see mineraalse kipsi kujul, mis on kristalne hüdraat. Kasutatakse ehituses, meditsiinis kipssidemete pealekandmiseks, kipside tegemiseks.

MgCO 3

Seda kasutatakse laialdaselt nii klaasi, tsemendi, tellise tootmisel kui ka metallurgias, et muuta aheraine räbuks.

Ca(OH) 2

Kaltsiumhüdroksiidi ehk kustutatud lubi koos liiva ja veega nimetatakse lubimördiks ja seda kasutatakse laialdaselt ehituses. Kuumutamisel laguneb see oksiidiks ja veeks.

Teadmiste kontroll

Võrrelge elemendi aatomeid, pannes * asemel märgid või =:

a) tuumalaeng: mg * Ca , Na * mg , Ca * TO;

b) elektronikihtide arv: mg * Ca , Na * mg ,

Ca * TO;

V) elektronide arv välistasandil:

mg * Ca , Na * mg , Ca * TO;

d) aatomi raadius: mg * Ca , Na * mg , Ca * K ;

e) taastavad omadused: mg * Ca ,

Na * mg , Ca * K .

kontrolli ennast (iseseisev töö)

Täitke leelismuldmetallide ja mittemetallide interaktsiooni skeemid üldisega reaktsiooniproduktide valemid ja nimetused.

Kirjutage üles konkreetsed reaktsioonivõrrandid, asetades neisse koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodil:

a) M + S b) M + N 2

c) M + H2 d) M + C12

Näide: _______________________ Näide: _________________________

Lisage reaktsioonivõrrandid:

a) Ca + H2O → ……………………….

b) Mg + HC l →……………………….

c) Ba + O 2 →………………………..

Tehke teisendused vastavalt skeemile:

Mina → Meo → Me(OH) 2 → MeSO 4

Kodutöö:

§ 12. eks. nr 5, 8

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mille abil saate tunnis õpilaste poolt koostatutest läbi viia suvalised kaks teisendust.

Kasutatud Raamatud

Rudzitis G.E., Feldman F.G. Keemia 9.- Moskva.: Haridus, 2001
Gabrielyan O.S. Keemia 9.-Moskva.: Bustard,

Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Õpetaja käsiraamat. Keemia 9.-Moskva.: Bustard 2002
Virtuaallabori kogu. Hariduslik elektrooniline väljaanne

Asukoht D.I. Mendelejevi keemiliste elementide perioodilises süsteemis

I rühm on põhialagrupp.

Aatomi raadius suureneb

taastumisvõime suurendamine

üldised omadused

põhialarühma I rühma elemendid

Taastavad omadused

ühendused

Metalli omadused

Aatomi raadius

Valents

element

elektronid

suurendama

Li 2 O, LiOH

põhiomadused

2s 1

Na 2 O, NaOH

põhiomadused

3s 1

K 2 Oh, KOH

põhiomadused

4s 1

Rb 2 O, RbOH

põhiomadused

Uue materjali õppimine. Kogu info ei ilmu kohe, kuid õpilastega vestluse käigus on võimalik nende arvamust kontrollida ja koos anda üldised omadused leelismetallid nende asukoha järgi tabelis.

5s 1

Cs 2 O, CsOH

põhiomadused

6s 1

Radioaktiivne

element

7s 1

Leelismetallide füüsikalised omadused

metallist kristallvõre

Hõbedad valged tahked ained

Elektrit juhtiv ja soojust juhtiv

Sulatav. plastist

Leelismetallid on lihtsad ained

Liitium ja naatrium on pehmed leelismetallid, mille värvus on hõbevalge.

Naatrium on pehme metall, mida saab noaga lõigata .

Naatrium

Liitium

Kaalium ja rubiidium

pehmed leelismetallid, hõbevalge

Rubiidium

Kaalium

tseesium

Tseesium 99,99999% ampullis

Pehme leelismetall, kuldvalge

Prantsusmaa

millest frantsiumi saadakse

Frantsium on nii radioaktiivsuse kui ka kõrge reaktsioonivõimega leelismetall. Ei sisalda stabiilseid isotoope

Francium-223 (pikima elueaga frantsiumi isotoop, poolestusaeg 22,3 minutit) leidub radioaktiivse uraan-235 seeria ühes kõrvalharus ja seda saab eraldada looduslikest uraani mineraalidest.

Keemilised omadused leelismetallid

Tüüpilised metallid, väga tugevad redutseerijad. Ühendites on neil üks oksüdatsiooniaste +1. Redutseeriv jõud suureneb koos aatommassi suurenemisega. Nad interakteeruvad veega, moodustades leelishüdroksiide (R-OH).
Need süttivad õhu käes mõõduka kuumutamisega. Vesinikuga moodustavad nad soolataolisi hüdriide. Põlemissaadused on enamasti peroksiidid (va liitium).
Taastusvõime suureneb järjest Li-Na-K-Rb-Cs

Keemilised omadused

2Na + Cl 2 = 2NaCl (atmosfääris F 2 Ja Cl 2 aluseline Mina isesüttiv)

4Li+O 2 = 2Li 2 O2Na+O 2 = Na 2 O 2 K+O 2 = KO 2

Li oksiid Na peroksiid superoksiid K

3) 2Na + H 2 = 2NaH (kuumutamisel 200-400 o c)

4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li- ruumis T, ülejäänud on aluselised Mina - kuumutamisel)

5) 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

( Li - rahulikult, Na - jõuliselt

ülejäänud - plahvatusega -

tuleohtlik H 2

Rb Ja Cs reageerida mitte ainult

vedelikuga H 2 KOHTA aga ka jääga. .

6) 2Na+H 2 NII 4 = Na 2 NII 4 + H 2

(väga kiiresti jooksma)

Hüdroksiidid

KOH- söövitav kaaliumkloriid
NaOH- seebikivi, seebikivi, seebikivi

Hüdroksiidide moodustumine

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH

Leelismetallihüdroksiidid, välja arvatud Li, on kuumakindlad ega lagune temperatuuri mõjul.
Hüdroksiidid reageerivad

happed

2KOH + H2SO4 \u003d K2SO4 + 2H2O

Happelised oksiidid

2KOH + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + 2 H 2 O

Soolad (kui moodustub lahustumatu alus).

2NaOH + CuSO 4 \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

Leelismetallide kvalitatiivne määramine

Leelismetalliühendite äratundmiseks leegi värvi järgi viiakse uuritav aine raudtraadi otsas põleti leeki.

Li+- karmiinpunane K+- violetne Cs+ lilla sinine

Na+- kollane Rb+- punane

Li+ Na+ K+

Leelismetallide saamine

1) Leelismetalliühendite sulamite elektrolüüs:

2MeCl = 2Me + Cl 2

4MeOH = 4Me + 2H 2 O + O 2

2) Leelismetallide oksiidide ja hüdroksiidide regenereerimine:

2Li 2 O + Si = 4Li + SiO 2

KOH + Na = NaOH + K

Naatriumi tootmiseks kasutatava elektrolüüsi skeem

Vann koosneb šamottvoodriga teraskest, grafiitanoodist A ja rõngakujulisest raudkatoodist K, mille vahel on võrkmembraan. Elektrolüüt on sulavam segu 25% NaF ja 12% KCl-ga (mis võimaldab protsessi läbi viia temperatuuril 610–650 °C). Metalliline naatrium kogutakse rõngakujulise katoodiruumi ülemisse ossa, kust see läheb edasi kollektorisse. Elektrolüüsi edenedes lisatakse vanni NaCl.

Rakendus aluseline metallid

Bioloogiline roll ja rakendus

Kaaliumi ja naatriumi ühendid

Meditsiinis kasutatakse naatriumkloriidi lahust (0,9%). Sellist lahendust nimetatakse füsioloogiliseks

Söögisoodat kasutatakse toiduvalmistamisel, kondiitritoodete küpsetamiseks.

Naatriumkloriid - toidulisandina

Kui palju vett ja naatriumkloriidi peate soolalahuse valmistamiseks võtma

kaalub 0,5 kg?

Kaaliumkloriid – väga väärtuslik mineraalväetis. Arvutage selle aine kaaliumi massiosa (%).

15 g kaaluvat naatriumkloriidi ja naatriumvesinikkarbonaadi segu töödeldi äädikhappega ja eraldus 2,8 l (n.o.) gaasi. Määrake massifraktsioonid protsendina segu komponentidest.

Soolade triviaalsed nimetused:

70% NaHCO 3

4,5 g soola

495,5 g vett

soola

30% NaCl

Mängin kaaliumväetisi oluline roll taimede elus.

Slaidi toimimiseks peate klõpsama mis tahes sinisel ristkülikul. 1-3 tabeli lahtri jaoks on see ülesanne. 4 lahtri jaoks - ainete triviaalsete nimetuste tundmise test.

Kaaliumnitraat

Na2CO3*10H2O

Kristalliline sooda

Na2SO4*10H2O

Glauberi sool

joogisoodat

Jahutusvedelik tuumareaktorites

Meditsiinis

Portselani valmistamisel

Metallurgias lisandite eemaldamiseks

kaaliumväetised. Mõjutab fotosünteesi intensiivsust taimedes

intratsellulaarne ioon. Toetab südamelihase tööd(kuivatatud aprikoosid, kaunviljad, ploomid, rosinad)

Bertoletova sool on piduliku ilutulestiku kohustuslik osa

Na+ ekstratsellulaarne ioon (leitud veres ja lümfis)

Fotoelementide tootmine

Meditsiinis valuvaigistite ja rahustitena

Teaduslikus uurimistöös

Promootor katalüütilistes protsessides

Spetsiaalsete prillide valmistamine

Kiirgusseireseadmete tootmine

Foto

Mineraali kirjeldus

Keemiline koostis

Värvitu, punane, kollane, roheline

Tihedus

3,1-3,2 g / cm3

Kõvadus

Spodumenne

Foto

Mineraali kirjeldus

Keemiline koostis

Värvitu, punane, kollane, sinine

Tihedus

2,2-2,3 g / cm3

Kõvadus

Haliit

Looduslikud kaaliumiühendid

Foto

Mineraali kirjeldus

Keemiline koostis

Värvitu, piimjas valge, tumepunane, roosa

Tihedus

Kõvadus

1,97–1,99 g / cm3

Silvin

Looduslikud kaaliumiühendid

Foto

Mineraali kirjeldus

Keemiline koostis

MgCl2KCl 6H2O

Punane, kollane, valge, värvitu

Tihedus

Kõvadus

põletav soolane

Karnaliit

Aitäh õppetunni eest!

Esitluste eelvaate kasutamiseks looge Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidide pealdised:

leelismuldmetallid

Asukoht perioodilisuse tabelis. Perioodilises süsteemis on nad II grupi põhialagrupis. Need on tugevad redutseerijad, annavad 2 ē, kõikides ühendites näitavad oksüdatsiooniastet +2. Välise energiataseme üldkonfiguratsioon nS² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Positsioon perioodilisuse tabelis Be Mg Ca Sr Ba Ra Redutseerivad omadused on paranenud

Aatomi struktuur +4)) +12))) +20)))) +38))))) +56)))))) Be Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Leelismuldmetallide füüsikalised omadused Leelismuldmetallid on hõbevalged tahked ained. Võrreldes leelismetallidega on neil kõrgem t°pl. ja t° keemistemperatuur, ionisatsioonipotentsiaalid, tihedused ja kõvadus. Berüllium (Be) väga tahke materjal ja suudab jätta klaasile kriimustusi; alarühma teiste elementide kõvadus väheneb ja baarium on kõvaduse poolest pliilähedane

Leelismuldmetallide füüsikalised omadused. Väärtused Be Mg Ca Sr Ba Ra Ρ g/cm 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T pl. ° vastavalt C 1287 648 842 768 727 969

Füüsikalised omadused leegi värvus þ t sulamine 1,74 g / cm 3 651 C 0 1,54 g / cm 3 851 C 0 2,63 g / cm 3 770 C 0 3,76 g / cm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Esinemine looduses Berüllium: 3BeO Al2O3 6SiO2 - berüül Magneesium: MgCO3 - magnesiit Kaltsium: CaCO3 MgCO3 - dolomiit KCl MgSO4 3H2O - kainiit KCl MgCl2 6H2O - karnalliit CaCO3 a) ,3 martiit (POmelk) ,3 fosforiit CaSO4 2H2O - kips CaSO4 - anhüdriit CaF2 - fluoriit (fluoriit) Strontsium: SrSO4 - tselestiit SrCO3 - strontianiit Baarium: BaSO4 - bariit BaCO3 - witheriit

Keemilised omadused Lihtainetega (mittemetallid) 2Me 0 + O 2 → 2Me +2 O -2 - oksiid Me 0 + H 2 → Me +2 H 2 - hüdriid Me 0 + Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 - kloriid Me 0 + S 0 → Me +2 S -2 - sulfiid 2. Kompleksainetega Me 0 + 2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 + 2HOH → Me +2 (OH) 2 + H 2

Leelismuldmetallide ühendid Leelismuldmetallide oksiidid - MeO, on oma olemuselt aluselised, reageerivad kergesti mittemetallide oksiididega, moodustades vastavaid sooli.

BaSO 4 Oma lahustumatuse ja röntgenikiirguse edasilükkamise võime tõttu kasutatakse seda röntgendiagnostikas – bariidipudrus.

Ca 3 (PO 4) 2 Sisaldub fosforiitides ja apatiitides, samuti luudes ja hammastes. Täiskasvanu keha sisaldab 1 kg Ca kaltsiumfosfaadi kujul.

CaCO 3 Kaltsiumkarbonaat on üks levinumaid ühendeid Maal. See sisaldab kive - kriiti, marmorit, lubjakivi.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O Esineb looduses mineraalse kipsi kujul, mis on kristalne hüdraat. Kasutatakse ehituses, meditsiinis kipssidemete pealekandmiseks, kipside tegemiseks.

MgCO 3 kasutatakse laialdaselt klaasi, tsemendi, telliste tootmisel, aga ka metallurgias jääkkivi muundamiseks räbuks.

Ca (OH) 2 Kaltsiumhüdroksiidi ehk kustutatud lubi koos liiva ja veega nimetatakse lubimördiks ja seda kasutatakse laialdaselt ehituses. Kuumutamisel laguneb see oksiidiks ja veeks.