Esitamine leelismuldmetallide sooladel. Leelismuldmetallid (9. klass). Leelismetallide tootmine

Esitluste eelvaate kasutamiseks looge endale Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidide pealkirjad:

BERILIUM-, MAGNEESIUM- JA ALKALIINIMÄÄRTUSMULJAD METALLID

Mida me teame ... 18.04.17 Metallide paiknemine perioodilises süsteemis Omaduste muutus rühmas Nimi ajalugu Looduses leidmine Füüsikalised omadused Keemilised omadused Fikseerimine Kirjandus

18/18/17 berüllium, magneesium ja leelismuldmetallid kuuluvad IIA rühma.Maksimaalne oksüdatsiooni olek +2 Välise energiatasandi struktuur ns 2 Valents - I I

18.04.17 Ra Ba Sr Ca M g Be Rühma omaduste muutmine Sarjades metalle: aatomi raadius suureneb redutseerimisomadused (elektronide annetamise võime) Keemilise sideme metalli tugevus - metall väheneb

18.04.17 "Kui te ei tea nimesid - surevad asjade teadmised" Karl Linney

METALLIDE AVASTAMINE Magneesiumi ja kaltsiumi hankis esmakordselt inglise keemik ja füüsik G. Davy 1808. aastal. Magneesium valgest magneesiumist. Elemendile andis nime mineraal. Elemendi nimetus kaltsium tuleb lad. Sõnad kals, mis tähendab "lubi, pehme kivi". 18.04.17 Humphrey Davy (1778 - 1829)

Magneesiumkivim - magnesiit. Looduses olemine Aktiivsete metallidena leidub neid looduses ainult ühendite kujul.kaltsiumkivimid - lubjakivi, marmor, kriit.

18.04.17 Leelismetallid on kerged, pehmed ja sulanduvad, hõbedased, strontsiumil on kuldne toon. Strontsium - tempermalm Füüsikalised omadused Berüllium - helehall, kõva, rabe Magneesium - suhteliselt pehme, plastiline, tempermalmist kaltsium - kõva ja plastiline

Keemilised omadused 1. Metallid suhtlevad peaaegu kõigi mittemetallidega: 2Me 0 + O 2 0 \u003d 2Me + 2 O -2 (oksiid) Me 0 + H 2 0 \u003d Me + 2 H 2 -1 (hüdriid) Me 0 + Cl 2 0 \u003d Me + 2 Cl 2 -1 (kloriid) Me 0 + S 0 \u003d Me + 2 S -2 (sulfiid) 3 Me 0 + N 2 0 \u003d Me 3 + 2 N 2 - 3 (nitriid)

Keemilised omadused 2. Berüllium ei reageeri veega, magneesium reageerib aeglaselt, teised metallid reageerivad veega, moodustades leeliseid ja redutseerides vett vesinikuks: Me 0 + 2H 2 O \u003d Me + 2 (OH) 2 + H 2  3 .Magneesium reageerib hapetega. Me 0 + 2H Cl \u003d Me + 2 Cl 2 + H 2  4. Magneesium ja kaltsium reageerivad oksiididega. 2 M g 0 + Ti O 2 \u003d 2 M g + 2 O + Ti

Pange ennast proovile (töötage koos DI Mendelejevi tabeliga) Võrrelge elementide aatomeid märkide panemisega või * asemel *: a) tuumalaeng: Be * Ba; Mg * Al; Ca * K; b) elektrooniliste kihtide arv: Be * Ba; Mg * Al; Ca * K; c) elektronide arv välisel tasemel: Be * Ba; Mg * Al; Ca * K; d) aatomi raadius: Be * Ba; Mg * Al; Ca * K; d) redutseerivad omadused: Be * Ba; Mg * Al; Ca * K 18.04.17

18.04.17 Lõpetage leelismetallide ja mittemetallide interaktsiooni skeemid üldvalemite ja reaktsioonisaaduste nimetustega. Kirjutage konkreetsed reaktsioonivõrrandid, järjestades neis koefitsiendid, kasutades elektroonilise tasakaalu meetodit. a) M + H2 c) M + C1 2 Näide: ___________________ Näide: b) M + S d) M + N 2 Näide: _______________________________ Näide: ___________________________ Lisage reaktsioonivõrrandid. Kuidas muutub noolega tähistatud järjestuses paiknevate reaktsioonide kiirus? a) Ca + H 2 O → ………………………. b) Sr + H 2 O → ………………………. c) Ba + Н 2 О → ……………………… .. Selgitage, milline tegur sõltub leelismetallide ja veega interaktsiooni reaktsioonikiirusest ……………………… .. Nimi reaktsioonisaadused. Kirjeldage, kuidas oma haridust tõendada. ……………………… ......................................... ... pange ennast proovile

Element Ar Elektronide arv viimasel CO tasemel. Aatomi raadius. Metallilised omadused. Taastavad omadused. Be9 2s2 +2)) Mg243s2 + 2))) Ca404s2 + 2)))) Sr885s2 + 2))))) Ba1376s2 +2)))))) Ra7s2 + 2))))))) II rühma peamise alarühma elementide üldised omadused

Lühike elektrooniline rekord - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

II rühma peamise alarühma elementide üldised omadused Välise elektroonilise kihi sama struktuur.Elementidel on CO + 2.Elementide aatomid on tugevad redutseerivad ained, kuna need sisaldavad välise energiatasandil 2 elektroni, mille nad annavad teiste elementidega suheldes tagasi. Elementide aatomid on tugevad redutseerivad ained, kuna need sisaldavad välise energiatasandil 2 elektronit, mis eraldatakse interaktsioonidest teiste elementidega. Elementide suurenemisega suureneb aatomi raadius, suureneb elektronkihtide arv, seega suureneb elektronide ülekandmise lihtsus. Taasteomadused suurenevad rühmas ülalt alla.

2Me 0 + O 2 2Me +2 O -2 Me 0 + H 2 Me +2 H 2 Me 0 + Cl 0 2 Me + 2 Cl 2 Me 0 + S 0 Me + 2 S -2 Me 0 + 2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 + 2HOH Me + 2 (OH) 2 + H 2 põhirühma II rühma elementide keemilised omadused põhirühma II rühma elementide keemilised omadused

Leelismuldmetallide ühendid Leelismuldmetallide oksiidid reageerivad kergesti mittemetallioksiididega, moodustades vastavad soolad. Leelismuldmetallide oksiidid reageerivad kergesti mittemetallioksiididega, moodustades vastavad soolad.

15

Võrrelge elementide aatomeid märkide panemisega \u003d \u003d asemel *: võrrelge elementide aatomeid märkide märkimisega või \u003d \u003d asemel *: a) tuuma laeng: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) elektronkihtide arv: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca * K; c) elektronide arv välisel tasemel: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) aatomi raadius: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) redutseerivad omadused: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Teadmiste test

Leelismuldmetallid

Koostanud: IKU "Kitaevskaja Keskkooli" õpetaja

Trubinova E.L.

• Üldistada ja süstematiseerida teadmisi leelismuldmetallide kohta
• Osata iseloomustada elemente perioodilise tabeli positsiooni järgi
• Teadke füüsikalisi ja keemilisi omadusi
• Teadke leelismuldmetallide ühendite kasutamist

Positsioon perioodilises süsteemis. Aatomi struktuur

Perioodiliste süsteemide leelismuldmetallid kuuluvad II rühma peamisse alarühma.

Need on tugevad redutseerivad ained, annavad 2 °, kõigis ühendites on nende oksüdeerumisaste +2.

Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē

Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē

Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Füüsikalised omadused

leegi värv ρ t sulab

1,74 g / cm3 651 ° C

1,54 g / cm3 851 ° C

2,63 g / cm3 770 ° C

3,76 g / cm3 710 ° C

Keemilised omadused

2me 0 + O 2 → 2Me +2 O -2

Mina 0 + H 2 → mina +2 H 2

Mina 0 + Kl 0 2 → mina +2 Kl 2

Mina 0 + S 0 → mina +2 S -2

Mina 0 + 2HCl → mina +2 Kl 2 + H 2

Mina 0 + 2HOH → mina +2 (OH) 2 + N 2

Leelismuldmetallide ühendid metallidest

Leelismuldmetallide oksiidid reageerivad kergesti mittemetallioksiididega, moodustades vastavad soolad.

Baso 4

Lahustumatuse ja röntgenkiirguse säilitamise võime tõttu kasutatakse röntgendiagnostikas bariteepudru.

Ca 3 (PO 4 ) 2

See on osa fosforiitidest ja apatiitidest, samuti luude ja hammaste koostises. Täiskasvanu keha sisaldab 1 kg Ca kaltsiumfosfaadi kujul.

CaCO 3

Kaltsiumkarbonaat on üks levinumaid ühendeid Maal. Kivimid sisaldavad seda - kriit, marmor, lubjakivi.

Looduses esineb see kipsi mineraalina, mis on kristalne hüdraat. Seda kasutatakse ehituses, meditsiinis kipsivalade pealekandmiseks, valamiseks.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Looduses esineb see kipsi mineraalina, mis on kristalne hüdraat. Seda kasutatakse ehituses ja kipsi sidumiste pealekandmiseks meditsiinis.

MgCO 3

Seda kasutatakse laialdaselt klaasi, tsemendi, tellise tootmisel, samuti metallurgiatööstuses jäätmekivi muutmiseks räbuks.

Ca (OH) 2

Kaltsiumhüdroksiidi või liiva ja veega hüdreeritud lubi nimetatakse lubimördiks ja seda kasutatakse ehituses laialdaselt. Kuumutamisel laguneb oksiidiks ja veeks.

Teadmiste kontroll

Võrrelge elementide aatomeid märkide või \u003d asemel * asemel:

a) põhilaeng: Mg * Ca , Ei * Mg , Ca * K;

b) elektrooniliste kihtide arv: Mg * Ca , Ei * Mg ,

Ca * K;

at) elektronide arv välisel tasemel:

Mg * Ca , Ei * Mg , Ca * K;

d) aatomi raadius: Mg * Ca , Ei * Mg , Ca * K ;

e) taastavad omadused: Mg * Ca ,

Ei * Mg , Ca * K .

pane ennast proovile (iseseisev töö)

Viige lõpule leelismuldmetallide koostoime skeemid tavaliste mittemetallidega valemid ja reaktsioonisaaduste nimed.

Kirjutage konkreetsed reaktsioonivõrrandid, korraldades neis koefitsiendid elektroonilise tasakaalu meetodi abil:

a) M + S b) M + N2

c) M + H2 g) M + C12

Näide: ___________________ Näide: _____________________

Lisage reaktsioonivõrrandid:

a) Ca + H 2 O → ……………………….

b) Mg + НС l → ……………………….

c) Ba + O 2 → ……………………… ..

Tehke ümberkujundamine vastavalt skeemile:

Mina → MeO → mina (OH) 2 → MESO 4

Kodutöö:

§ 12. kontroll Nr 5, 8

Kirjutage reaktsioonivõrrandid, mille abil saate viia läbi kõik kaks tunnis õpilaste koostatud teisendust.

Kasutatud raamatud

• Rudzitis G.E., Feldman F.G. Keemia 9.- Moskva .: Haridus, 2001
• Gabrielyan O.S. Keemia 9.-Moskva: Rästik,

• Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Käsiraamatu õpetaja. Keemia 9.-Moskva: Bustard 2002
• Virtuaalne laborikogu. Hariduslik elektrooniline väljaanne

Positsioon keemiliste elementide perioodilises süsteemis D. I. Mendelejev

• I rühm on peamine alarühm.

Aatomite raadius suureneb,

taaskasutamisvõime kasvab

üldised omadused

põhirühma I rühma elemendid

Vähendavad omadused

ühendused

Metalli omadused

Aatomi raadius

Valents

element

elektronid

suurenevad

suurenevad

Li 2 O LiOH

põhiomadused

2 s 1

Ei 2 O, NaOH

põhiomadused

3 s 1

K 2 Oi koh

põhiomadused

4 s 1

Rb 2 O, RbOH

põhiomadused

Uue materjali õppimine. Kogu teave ei ilmu kohe, kuid on olemas võimalus astuda vestlusele õpilastega, et kontrollida nende arvamust ja koos anda leelismetallide üldkirjeldus vastavalt nende positsioonile tabelis.

5 s 1

Cs 2 O, CsOH

põhiomadused

6 s 1

Radioaktiivne

element

7 s 1

Leelismetallide füüsikalised omadused

Metallkristallvõre

Hõbevalge kuivained

Elektrit juhtiv ja soojusjuhtiv

Sulav. plastist

Leelismetallid - lihtsad ained

Liitium ja naatrium - hõbevalge värvi pehmed leelismetallid

Naatrium on pehme metall, seda saab nuga lõigata .

Naatrium

Liitium

Kaalium ja rubiidium

hõbevalge pehmed leelismetallid

Rubiidium

Kaalium

tseesium

Tseesium 99,99999% ampullis

Pehme leelismetalli kuldne valge

Prantsusmaa

millest saadakse Prantsusmaa

• Prantsusmaa on leelismetall, millel on nii radioaktiivsus kui ka kõrge keemiline aktiivsus. Ei oma stabiilseid isotoope

France-223 (Prantsusmaa pikima elueaga isotoobid, poolestusaeg 22,3 minutit) sisaldub uraani-235 radioaktiivsete seeriate ühes külgharus ja seda saab eraldada looduslikest uraan mineraalidest

Keemilised omadused leelismetallid

• Tüüpilised metallid, väga tugevad redutseerijad. Ühenditel on üks oksüdatsiooniseisund +1. Redutseerimisvõime suureneb aatommassi kasvades. Koostoime veega leeliseliste hüdroksiidide (R-OH) moodustumisega.
• Mõõduka kuumusega õhus süttiv. Soolakujulised hüdriidid moodustuvad vesinikuga. Põlemisproduktideks on enamasti peroksiidid (va liitium).
• Taastumisvõime suureneb järjest Li - Na - K - Rb - Cs

Keemilised omadused

• 2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl (atmosfääris F 2 ja Kl 2 aluseline Mina isesüttimine)

• 4Li + O 2 \u003d 2Li 2 O2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2 K + o 2 \u003d KO 2

li oksiid Na peroksiid superoksiid K

3) 2Na + H 2 \u003d 2NaН (kuumutamisel 200-400 ° C) o C)

4) 6Li + N 2 = 2li 3 N (Li - ruumis T on ülejäänud aluselised Mina kuumutamisel)

5) 2Na + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2

( Li - rahulikult Ei - jõuliselt,

ülejäänud - plahvatusega -

süüdatud N 2

Rb ja Cs mitte ainult ei vasta

vedelikuga N 2 INFO aga ka jääga. .

6) 2Na + H 2 Nii 4 \u003d Na 2 Nii 4 + H 2

(jätka väga ägedalt)

Hüdroksiidid

• KOH - kaaliumhüdroksiid
• NaOH - sööbiv sooda, sööbiv sooda, sööbiv sool

Hüdroksiidi moodustumine

K20 + H20 \u003d 2KOH

• Leelismetallide, välja arvatud Li, hüdroksiidid on kuumuskindlad ja temperatuur ei hävita neid.
• Hüdroksiidid reageerivad

Happed

2KOH + H2S04 \u003d K2S04 + 2H20

Happed oksiidid

2KOH + S03 \u003d K2S04 + 2H20

Soolad (kui moodustub lahustumatu alus).

2NaOH + CuSO4 \u003d Cu (OH) 2 + Na2S04

Leelismetallide kvalitatiivne määramine

Leelismetallide ühendite tuvastamiseks leegi värvi järgi viiakse testitav aine põleti leeki raudtraadi otsa.

Li + - karmiinpunane K + - Violetne Cs + lilla sinine

Na + - kollane Rb + - punane

Li + Na + K +

Leelismetallide tootmine

1) Leelismetalliühendite sulade elektrolüüs:

2MeCl \u003d 2Me + Cl 2

4MeOH \u003d 4Me + 2H 2 O + o 2

2) Leelismetallide oksiidide ja hüdroksiidide redutseerimine:

2li 2 O + Si \u003d 4Li + SiO 2

KOH + Na \u003d NaOH + K

Naatriumi elektrolüsaatori skeem

Vann koosneb šamotiga vooderdatud teraskestast, grafiidianoodist A ja rõngakujulisest raudkatoodist K, mille vahel on võrgumembraan. Elektrolüüt on selle sulanduvam segu 25% NaF ja 12% KCl (mis võimaldab protsessi läbi viia temperatuuril 610–650 ° C). Naatriummetall kogutakse rõngakujulise katoodiruumi ülemisse ossa, kust see liigub kollektorisse. Elektrolüüsi edenedes lisatakse vanni NaCl.

Rakendus aluseline metallidest

Bioloogiline roll ja rakendamine

Kaaliumi ja naatriumi ühendid

Meditsiinis kasutatakse naatriumkloriidi (0,9%) lahust. Seda lahendust nimetatakse füsioloogiliseks

Joogisoodat kasutatakse toiduvalmistamisel, kondiitritoodete küpsetamiseks.

Naatriumkloriid - toidulisandina

Kui palju vett ja naatriumkloriidi tuleb soolalahuse valmistamiseks võtta

kaaluga 0,5 kg?

Kaaliumkloriid on väga väärtuslik mineraalväetis. Arvutage selle aine kaaliumiprotsent (%).

15 g kaaluva kloriidi ja naatriumvesinikkarbonaadi segu töödeldi äädikhappega ja 2,8 l (n.o.) gaasi eraldus. Määrake segu komponentide massiprotsent protsentides.

Soolade triviaalsed nimed:

70% NaHCO 3

4,5 g soola

495,5 g vett

Sool

30% NaCl

Kaaliumkloriidi väetised mängivad olulist rolli taimede elus.

Slaidi töötamiseks klõpsake suvalist sinist ristkülikut. 1-3 tabeli lahtri jaoks on see ülesanne. 4 raku jaoks - ainete triviaalsete nimede tundmise test.

Kaaliumnitraat

Na2C03 * 10H20

Kristalne sooda

Na2S04 * 10H20

Glauberi sool

Söögisooda

Tuumareaktori jahuti

Meditsiinis

Portselani valmistamisel

Metallurgias lisandite eemaldamiseks

Kaaliumkloriidi väetised. Mõjub taimedes toimuva fotosünteesi intensiivsusele

Rakusisene ioon. Toetab südamelihast (kuivatatud aprikoosid, kaunviljad, ploomid, rosinad)

Bertoletova sool - puhkuse ilutulestiku asendamatu osa

Na + rakuväline ioon (leidub veres ja lümfis)

Fotoelementide tootmine

Meditsiinis valuvaigistite ja rahustitena

Teadustöös

Promootor katalüütilistes protsessides

Spetsiaalse klaasi tootmine

Kiirgusseireseadmete tootmine

Foto

Maavara kirjeldus

Keemiline koostis

Värvitu, punane, kollane, roheline

Tihedus

3,1-3,2 g / cm3

Kõvadus

Hüljatud

Foto

Maavara kirjeldus

Keemiline koostis

Värvitu, punane, kollane, sinine

Tihedus

2,2-2,3 g / cm3

Kõvadus

Haliit

Looduslikud kaaliumühendid

Foto

Maavara kirjeldus

Keemiline koostis

Värvitu, piimvalge, tumepunane, roosa

Tihedus

Kõvadus

1,97-1,99 g / cm3

Sylvin

Looduslikud kaaliumühendid

Foto

Maavara kirjeldus

Keemiline koostis

MgCl2 · KCl · 6H20

Punane, kollane, valge, värvitu

Tihedus

Kõvadus

Kuum soolane

Karnaliit

Aitäh õppetunni eest!

Esitluste eelvaate kasutamiseks looge endale Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidide pealkirjad:

Leelismuldmetallid

Positsioon perioodilisustabelis. Perioodilises süsteemis on II rühma põhirühm. Need on tugevad redutseerivad ained, annavad 2 °, kõigis ühendites on nende oksüdeerumisaste +2. Välise energiatasandi üldine konfiguratsioon nS ² Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē Ca +20 2 ē, 8 ē, 8 ē, 2 ē Sr +38 2 ē, 8 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē Ba +56 2 ē, 8 ē, 18 ē, 18 ē, 8 ē, 2 ē

Asukoht perioodilisustabelis Be Mg Ca Sr Ba Ra Redutseerimise omadused on paremad

Aatomistruktuur +4)) +12))) +20))))) +38))))) +56))))))) Ole Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2

Leelismuldmetallide füüsikalised omadused Leelismuldmetallid - hõbevalged tahked ained. Võrreldes leelismetallidega on neil suurem t ° pl. ja t ° kip., ionisatsioonipotentsiaalid, tihedused ja kõvadus. Berüllium (Be) on väga kõva materjal ja suudab klaasile kriimustusi jätta; alarühma muude elementide karedus väheneb ja baarium on kõvaduses peaaegu plii lähedal

Leelismuldmetallide füüsikalised omadused. Be Mg Ca Sr Ba Ra Ρ g / cm väärtused 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 T pl. ° C 1287 648 842 768 727 969

Füüsikalised omadused Leekivärv þ Sulamistemperatuur 1,74 g / cm 3 651 C 0 1,54 g / cm 3 851 C 0 2,63 g / cm 3 770 C 0 3,76 g / cm 3 710 C 0 Mg Ca Sr Ba

Looduses leidumine berüllium: 3BeO Al2O3 6SiO2 - berüül Magneesium: MgCO3 - magnesiit Kaltsium: CaCO3 MgCO3 - dolomiit KCl MgSO4 3H2O - kainiit KCl MgCl2 6H2O - karnaliit CaCO3 - kaltsiit (lubjakivi, marmor, lubjakivi, marmor). fosfor CaSO4 2H2O - kips CaSO4 - anhüdriit CaF2 - fluoriid (fluoriit) Strontsium: SrSO4 - tselestiin SrCO3 - strontianiit Baarium: BaSO4 - bariit BaCO3 - viteriit

Keemilised omadused Lihtsate ainetega (mittemetallid) 2Me 0 + O 2 → 2Me + 2 O -2 - oksiid Me 0 + H 2 → Me + 2 H 2 - hüdriid Me 0 + Cl 0 2 → Me + 2 Cl 2 - kloriid Me 0 + S 0 → Me + 2S -2 - sulfiid 2. Komplekssete ainetega Me 0 + 2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 + 2HOH → Me +2 (OH) 2 + Н 2

Leelismuldmetallide ühendid Leelismuldmetallide oksiidid –MeO on olemuselt aluselised, reageerivad kergesti mittemetallioksiididega, moodustades vastavad soolad.

BaSO 4 Lahustumatuse ja röntgenikiirguse püüdmise võime tõttu kasutatakse röntgendiagnostikas bariteepudru.

Ca 3 (PO 4) 2 Kuulub fosforiididesse ja apatiitidesse, samuti luudesse ja hammastesse. Täiskasvanu keha sisaldab 1 kg Ca kaltsiumfosfaadi kujul.

CaCO 3 kaltsiumkarbonaat on üks levinumaid ühendeid Maal. Kivimid sisaldavad seda - kriit, marmor, lubjakivi.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O Looduses leitakse kipsi mineraalina, mis on kristalne hüdraat. Seda kasutatakse ehituses ja kipsi sidumiste pealekandmiseks meditsiinis.

MgCO 3 Seda kasutatakse laialdaselt klaasi, tsemendi, tellise tootmisel, samuti metallurgiatööstuses jäätmekivi muutmiseks räbuks.

Ca (OH) 2 kaltsiumhüdroksiidi või liiva ja veega hüdreeritud lubi nimetatakse lubimördiks ja seda kasutatakse ehituses laialdaselt. Kuumutamisel laguneb oksiidiks ja veeks.