Ettekanne teemal elektrolüütide kasutamine meditsiinis. Elektrolüüsi rakendamine. Hapete füüsikalised omadused
Inglise füüsik ja keemik, üks elektrokeemia rajajaid, 18. sajandi lõpul omandas ta hea keemiku maine. 19. sajandi algusaastatel hakkas Davyt huvitama elektrivoolu mõju uurimine erinevatele ainetele, sealhulgas sulasooladele ja leelistele.
Metallide kaitsmiseks oksüdatsiooni eest, samuti toodete tugevuse ja parema väljanägemise andmiseks kaetakse need õhukese väärismetallide (kuld, hõbe) või väheoksüdeerivate metallide (kroom, nikkel) kihiga. Galvaniseeritav objekt puhastatakse põhjalikult, poleeritakse ja rasvatustatakse ning seejärel sukeldatakse katoodina galvaanivanni. Elektrolüüt on metallisoola lahus, mida kasutatakse katmiseks. Anood on samast metallist plaat. Galvaneerimine Metallide katmine teise metalli kihiga elektrolüüsi abil
Valu elektrit juhtivaks muutmiseks kaetakse see grafiiditolmuga, kastetakse katoodina vanni ja sellele saadakse vajaliku paksusega metallikiht. Seejärel eemaldatakse vaha kuumutamise teel.Koopiate saamiseks metallesemetest (mündid, medalid, bareljeefid jne) tehakse valandid mõnest plastmaterjalist (näiteks vahast) Koopiate tegemine esemetest elektrolüüsi abil Galvanoplastika
Jacobi Boris Semenovitš () - vene füüsik ja leiutaja elektrotehnika valdkonnas, galvaniseerimisprotsessi arendaja 19. sajandil
Leiutas esimese võlli otsepöörlemisega elektrimootori; lõi kollektori alaldusvoolu jaoks; leiutas kirjutustelegraafi aparatuuri; pani liikuma elektrienergiat kasutava paati; lõi elektritakistuse mõõtmise instrumendid; valmistas takistuse standardi; kujundas voltmeetri
Happeakud Aku aktiivsed ained on koondunud elektrolüüti ning positiivsetesse ja negatiivsetesse elektroodidesse ning nende ainete kombinatsiooni nimetatakse elektrokeemiliseks süsteemiks. Pliiakudes on elektrolüüdiks väävelhappe lahus (H 2 SO 4), positiivsete plaatide toimeaineks on pliidioksiid (PbO 2), negatiivseteks plii (Pb)
Elektrolüüsi olulisust seletab asjaolu, et sel konkreetsel viisil saadakse palju aineid Anorgaaniliste ainete (vesinik, hapnik, kloor, leelised jne) saamine Metallide (liitium, naatrium, kaalium, berüllium, magneesium, tsink, alumiinium) saamine , vask jne) e.) Metallide puhastamine (vask, hõbe,...) Metallisulamite tootmine Galvaanikatete tootmine Metallpindade töötlemine (nitridimine, boriidimine, elektropoleerimine, puhastus) Orgaaniliste ainete tootmine Elektrodialüüs ja vee magestamine Kilede pealekandmine elektroforeesi abil
Lingid teabeallikatele ja piltidele: I.I. Novošinski, N.S. Novošinskaja Keemia profiili tase 10. klass Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya. Myakishev, B. B. Bukhovtsev N.N. Sotski füüsika 10 klass
Elektrolüüsi olemus Elektrolüüs on redoks
elektroodidel läbimise ajal toimuv protsess
alalisvool läbi lahuse või
elektrolüüdi sula.
Elektrolüüsi läbiviimiseks negatiivseks
välise alalisvooluallika poolus
ühendage katood ja positiivse poolusega -
anood, misjärel need kastetakse koos elektrolüsaatorisse
elektrolüüdi lahus või sulam.
Elektroodid on tavaliselt metallist, kuid
kasutatakse ka mittemetallilisi, näiteks grafiiti
(juhtiv vool).
anood) vastavad tooted vabanevad
redutseerimine ja oksüdatsioon, mis sõltuvalt
sõltuvalt tingimustest võib reageerida
lahusti, elektroodi materjal jne, - nii
nimetatakse sekundaarseteks protsessideks.
Metallist anoodid võivad olla: a)
lahustumatud või inertsed (Pt, Au, Ir, grafiit
või kivisüsi jne), teenivad need ainult elektrolüüsi ajal
elektronsaatjad; b) lahustuv
(aktiivne); Elektrolüüsi käigus need oksüdeeritakse. Erinevate elektrolüütide lahustes ja sulamites
on vastandmärgiga ioone ehk katioone ja
anioonid, mis on kaootilises liikumises.
Aga kui sellises elektrolüüdi sulas näiteks
sulatada naatriumkloriid NaCl, langetada elektroodid ja
läbivad alalisvoolu, seejärel katioone
Na+ liigub katoodile ja Cl- anioonid liiguvad anoodile.
Protsess toimub elektrolüsaatori katoodil
Na+ katioonide redutseerimine väliselektronidega
praegune allikas:
Na+ + e– = Na0 Anoodil toimub kloorianioonide oksüdatsiooniprotsess,
ja liigsete elektronide eemaldamine Cl-st
kasutatakse välisest allikast saadavat energiat
praegune:
Cl– – e– = Cl0
Eraldab elektriliselt neutraalseid klooriaatomeid
ühendavad omavahel molekuli
kloor: Cl + Cl = Cl2, mis eraldub anoodil.
Summeeritud kloriidi elektrolüüsi koondvõrrand
naatrium:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl- -elektrolüüs-> 2Na0 +
Cl20 Redoks-tegevus
elektrivool võib olla mitu korda
tugevam kui keemiliste oksüdeerivate ainete mõju ja
redutseerivad ained. Pinge muutmine väärtuseks
elektroodide abil saate luua peaaegu igasuguse jõu
oksüdeerivad ained ja redutseerivad ained, mis
on elektrolüütivanni elektroodid
või elektrolüsaator. On teada, et mitte ükski tugevaim kemikaal
oksüdeerija ei saa fluoriidilt oma F-iooni ära võtta
elektron. Kuid see on elektrolüüsiga teostatav,
näiteks sulasool NaF. Sel juhul katoodil
(redutseerija) vabaneb ioonsest olekust
metalliline naatrium või kaltsium:
Na+ + e– = Na0
fluoriidi ioon F– vabaneb anoodil (oksüdeeriv aine),
negatiivselt ioonilt vabaks muutumine
olek:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2 Elektroodidele vabanevad tooted
võivad astuda üksteisega keemilistesse reaktsioonidesse
vastastikmõju, seega anoodne ja katoodne
ruum on eraldatud diafragmaga.
Elektrolüüsi praktiline rakendamine
Elektrokeemilisi protsesse kasutatakse laialdaseltkaasaegse tehnoloogia erinevad valdkonnad, sisse
analüütiline keemia, biokeemia jne In
keemiatööstuse elektrolüüs
saada kloori ja fluori, leeliseid, kloraate ja
perkloraadid, perväävelhape ja persulfaadid,
keemiliselt puhas vesinik ja hapnik jne Millal
Sel juhul saadakse osa aineid redutseerimise teel
katoodil (aldehüüdid, para-aminofenool jne), teised
elektrooksüdatsioon anoodil (kloraadid, perkloraadid,
kaaliumpermanganaat jne). Elektrolüüs hüdrometallurgias on üks
metalli sisaldavate toorainete töötlemise etapid,
kaubanduslike metallide tootmise tagamine.
Elektrolüüsi saab läbi viia lahustuva
anoodid - elektrorafineerimisprotsess või koos
lahustumatu - elektroekstraktsiooniprotsess.
Põhiülesanne metallide elektrorafineerimisel
on tagada katoodi vajalik puhtus
metall vastuvõetavate energiakuludega. Värvilises metallurgias kasutatakse elektrolüüsi
metallide kaevandamine maakidest ja nende puhastamine.
Sula keskkonna elektrolüüsil tekib
alumiinium, magneesium, titaan, tsirkoonium, uraan, berüllium ja
jne.
Metalli rafineerimiseks (puhastamiseks).
plaadid valatakse sellest elektrolüüsi teel ja asetatakse
need anoodidena elektrolüsaatoris. Kui vahele jätta
vool, allutatakse puhastatavale metallile
anoodiline lahustumine, st läheb kujul lahusesse
katioonid. Need metallikatioonid lastakse seejärel välja
katood, mille tulemusena moodustub kompaktne sade
juba puhas metall. Anoodis esinevad lisandid
kas jäävad lahustumatuks või muutuvad
elektrolüüt ja eemaldatakse. Galvaneerimine on rakendusvaldkond
elektrokeemia, protsesside käsitlemine
metallkatete pealekandmine
pind nii metallist kui
mittemetallist tooted möödumisel
läbiv alalisvool
nende soolade lahused. Galvaneerimine
jaguneb galvanosteetikaks ja
galvanoplastika. Galvanostegia (kreeka keelest kaaneni) on elektrosadestamine
muust metallist metalli pind, mis on vastupidav
seob (kleepub) kaetava metalli (eseme) külge,
toimib elektrolüsaatori katoodina.
Enne toote katmist peab selle pind olema
puhastage hoolikalt (rasvastage ja marineerige), muidu
Sel juhul sadestub metall ebaühtlaselt ja lisaks
kattemetalli adhesioon (side) toote pinnaga
saab olema habras. Katmiseks võib kasutada galvaniseerimise meetodit
osa on kaetud õhukese kulla või hõbeda, kroomi või nikli kihiga. KOOS
Elektrolüüsi abil saate rakendada parimat
erinevate metallide metallkatted
pinnad. Selle katmismeetodiga osa
kasutatakse katoodina, mis asetatakse soolalahusesse
metall, millest kate saadakse. Nagu
Anood kasutab samast metallist plaati. Galvanoplastika – toodetakse elektrolüüsi teel
täpsed, kergesti eemaldatavad metallist koopiad
suhteliselt märkimisväärne paksus erinevate as
mittemetallist ja metallist esemed,
nimetatakse maatriksiteks.
Rinnad on valmistatud galvanoplastika abil,
kujud jne.
Pealekandmiseks kasutatakse elektroformimist
suhteliselt paksud metallkatted peal
muud metallid (näiteks "ülekatte" moodustumine
nikli, hõbeda, kulla jne kiht).
Happed on nagu elektrolüüdid
Podlesnaja O.N.
saamine
rakendus
omadused
IN E TA KOOS T IN KOHTA
struktuur
Podlesnaja O.N.
H Cl H + +Cl -
H EI 3 H + + EI 3 -
CH 3 COO H CH 3 COO +H +
H 2 NII 4 2 H + + NII 4 -2
H 3 P.O. 4 3 H + +PO 4 -3
Happed – elektrolüüdid, mille lahused sisaldavad vesinikioonid
Podlesnaja O.N.
Tugevad ja nõrgad happed
Tugevad happed
Molekulid täielikult lagunevad ioonideks
HCl H 2 NII 4 HNO 3
Nõrgad happed
Molekulid osaliselt lagunevad ioonideks
H 2 S H 2 NII 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH
( CO 2 +H 2 O )
Kogus N + - happe tugevus
Podlesnaja O.N.
Hapete klassifikatsioon
Vesiniku aatomite arv
Monobaas
Polübaasiline
HNO 3
CH 3 COOH
H-aatomite arv
H 2 NII 4
H 3 P.O. 4
H 2 CO 3
Happejäägi laeng
Podlesnaja O.N.
Hapniku olemasolu happejäägis
Hapnikuvaba
Hapnikku sisaldav
H 2 S
H 2 NII 3
CH 3 COOH
Mineraalhapped
Orgaanilised happed
Podlesnaja O.N.
Happe valem
Nimi happed
Happe jääk
Nimi happejääk
fluoriid
F (mina)
vesinikfluoriid
H F
H Cl
vesinikkloriid (vesinikkloriid)
Cl (mina)
kloriid
bromiid
vesinikbromiid
Br (mina)
H Br
H I
hüdrojoodne
I (mina)
jodiid
sulfiid
H 2 S
S (II)
vesiniksulfiid
sulfit
väävlis
NII 3 (II)
H 2 NII 3
H 2 NII 4
väävelhape
NII 4 (II)
sulfaat
nitraat
H EI 3
EI 3 (mina)
lämmastik
fosfaat
P.O. 4 (III)
fosforit
H 3 P.O. 4
H 2 CO 3
kivisüsi
CO 3 (II)
karbonaat
silikaat
H 2 SiO 3
SiO 3 (II)
räni
Podlesnaja O.N.
Hapete saamine
Anoksiidhapped
H 2 +S H 2 S
H 2 +Cl 2 2 HCl
Hapnikku sisaldavad happed
Happeline oksiid + vesi
NII 2 +H 2 O H 2 NII 3
Podlesnaja O.N.
Happe oksiid
Vastav hape
Happejääk soolas
H 2 O
Mina NII 3 (II) sulfit
NII 2
H 2 NII 3
Mina NII 4 (II) sulfaat
H 2 NII 4
NII 3
Mina P.O. 4 (III) fosfaat
H 3 P.O. 4
P 4 O 10
N 2 O 5
H EI 3
Mina EI 3 (I) nitraat
Mina CO 3 (II) karbonaat
CO 2
H 2 CO 3
Mina SiO 3 (II) silikaat
H 2 SiO 3
SiO 2
Podlesnaja O.N.
liiv
Hapete füüsikalised omadused
Hapu maitse
Tihedus suurem kui vesi
Söövitav toime
Vesi, söögisooda lahus
Podlesnaja O.N.
Esiteks vesi, siis hape -
muidu juhtub suur probleem!
Podlesnaja O.N.
Hapete keemilised omadused
Happed muudavad indikaatorite värvi
Näitaja
Metüüloranž
lakmus
Punane värvimine
Näitaja tuvastab ioonide olemasolu N + happelahuses
Podlesnaja O.N.
Happed reageerivad metallid , seistes tegevussarjas kuni vesinikuni
Zn + 2HCl ZnCl 2 +H 2
redutseeriv aine, oksüdeerub
Zn 0 – 2e Zn +2
H +1 + 1e H 0
oksüdeerija, taastatakse
Metalli vastastikmõju happega on redoksreaktsioon
Podlesnaja O.N.
Happed reageerivad metallioksiidid
Mg O + H 2 NII 4 MgSO 4 + H 2 O
Happed reageerivad põhjustel
Na Oh + H Cl NaCl + H 2 O
Neutraliseerimine
Sool + vesi
Podlesnaja O.N.
TEEMA TESTID
Podlesnaja O.N.
1. Lahuste vastasmõjul eraldub gaas
2) vesinikkloriidhape ja kaaliumhüdroksiid
3) väävelhape ja kaaliumsulfit
4) naatriumkarbonaat ja baariumhüdroksiid
2. Lahustumatu sool tekib vastastikmõjul
1) KOH (lahus) ja H3PO4 (lahus)
2) HNO3 (lahus) ja CuO
3) HC1 (lahus) ja Mg (NO 3) 2 (lahus)
4) Ca(OH)2 (lahus) ja CO 2
Podlesnaja O.N.
3. Samaaegselt ei saa olema grupi lahenduses:
1) K +, H +, NO 3 -, SO 4 2-
2) Ba 2+, Ag +, OH-, F -
3) H3O+, Ca2+Cl-, NO3-
4) Mg2+, H3O+, Br-, Cl-
4. Milline molekulaarvõrrand vastab lühendatud ioonvõrrandile
H + + OH- = H2O?
1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O
4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Podlesnaja O.N.
5. Lahuste vastasmõjul eraldub gaas
1) kaaliumsulfaat ja lämmastikhape
2) vesinikkloriidhape ja baariumhüdroksiid
3) lämmastikhape ja naatriumsulfiid
4) naatriumkarbonaat ja baariumhüdroksiid.
6. Samaaegselt ei saa kõik seeria ioonid on lahuses
1) Fe 3+, K +, Cl -, S0 4 2-
2) Fe 3+, Na +, NO 3 -, SO 4 2-
3) Ca 2+, Li +, NO 3 -, Cl -
4) Ba 2+, Cu 2+, OH -, F -
Podlesnaja O.N.
7. Lahuste vastasmõjul tekivad sool ja leelised
1) А1С1 3 ja NaOH
2) K 2 CO3 ja Ba(OH) 2
3) H3PO4 ja KOH
4) MgBr2 ja Na3PO4
8. Vesilahuste ühendamisel tekib lahustumatu sool
1) kaaliumhüdroksiid ja alumiiniumkloriid
2) vask(II)sulfaat ja kaaliumsulfiid
3) väävelhape ja liitiumhüdroksiid
4) naatriumkarbonaat ja vesinikkloriidhape
Podlesnaja O.N.
9. Lahuste koosmõjul tekib sade
1) H3PO4 ja KOH
2) Na2SO3 ja H2SO4
3) FeCl3 ja Ba(OH)2
4) Cu(NO 3) 2 ja MgSO 4
10. Lühendatud ioonvõrrand Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH) 2
vastab ainete koostoimele:
1) Fe(NO 3) 3 ja KOH
2) FeSO4 ja LiOH
3) Na2S ja Fe(NO)3
4) Ba(OH)2 ja FeCl3
Podlesnaja O.N.
11. Kui naatriumhüdroksiidi lahus lisati tundmatu soola lahusele, tekkis värvitu želatiinne sade, mis seejärel kadus. Tundmatu soolavalem
- А1С1 3
- FeCl3
- CuSO4
- KNO 3
12. Iooniline lühivõrrand
Cu 2+ + S 2- = CuS vastab vahelisele reaktsioonile
I) Cu(OH)2 ja H2S
2) CuCl 2 ja Na 2 S
3) Cu 3 (P0 4) 2 ja Na 2 S
4) CuCl2 ja H2S
Podlesnaja O.N.
13. Pöördumatu ioonivahetusreaktsiooni produktid Mitte saab olla
1) vääveldioksiid, vesi ja naatriumsulfaat
2) kaltsiumkarbonaat ja naatriumkloriid
3) vesi ja baariumnitraat
4) naatriumnitraat ja kaaliumkarbonaat
14. Naatriumhüdroksiidi lahuse lisamisel tundmatu soola lahusele tekkis pruun sade. Tundmatu soolavalem
- VaS1 2
- FeCl3
- CuSO4
- KNO 3
Podlesnaja O.N.
15. Iooniline lühivõrrand
H + + OH - = H 2 O vastab vahelisele reaktsioonile
2) H2S ja NaOH
3) H2SiO3 ja KOH
4) HC1 ja Cu(OH) 2
16. Naatriumkloriidi võib saada ioonivahetusreaktsioonis vahelises lahuses
1) naatriumhüdroksiid ja kaaliumkloriid
2) naatriumsulfaat ja baariumkloriid
3) naatriumnitraat ja hõbekloriid
4) vask(II)kloriid ja naatriumnitraat
Podlesnaja O.N.
17. Pöördumatu ioonivahetusreaktsiooni produktid ei saa olla
1) vesi ja naatriumfosfaat
2) naatriumfosfaat ja kaaliumsulfaat
3) vesiniksulfiid ja raud(II)kloriid
4) hõbekloriid ja naatriumnitraat
18. Kui tundmatu soola lahusele lisati naatriumhüdroksiidi lahus, tekkis sinine sade. Tundmatu soolavalem
1) BaCl 2 2) FeSO 4 3) CuSO 4 4) AgNO 3
Podlesnaja O.N.
19. Cu(OH) 2 ja vesinikkloriidhappe vahelise reaktsiooni lühivõrrand
1) H + + OH - = H2O
2) Cu(OH) 2 + 2Сl - = CuCl 2 + 2ON -
3) Cu 2+ + 2HC1 = CuCl2 + 2H+
4) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu 2+ + 2H2O
20. Nende kahe reaktsioon on peaaegu pöördumatu.
1) K 2 SO 4 ja HC1
2) NaCl ja CuSO 4
3) Na2S04 ja KOH
4) BaCl 2 ja CuSO 4
Podlesnaja O.N.
21. Lühendatud ioonvõrrand
2H + + CO 3 2- =CO 2 +H 2 O vastab interaktsioonile
1) lämmastikhape kaltsiumkarbonaadiga
2) vesiniksulfiidhape kaaliumkarbonaadiga
3) vesinikkloriidhape kaaliumkarbonaadiga
4) kaltsiumhüdroksiid süsinikmonooksiidiga (IV)
22. Sademe moodustumisega tekib reaktsioon naatriumhüdroksiidi lahuse ja
1) CrCl 2 2) Zn(OH) 2 3) H 2 SO 4 4) P 2 O 5
23. Gaasi eraldumisel tekib reaktsioon lämmastikhappe ja
1) Ba(OH) 2 2) Na 2 SO 4 3) CaCO 3 4) MgO
Podlesnaja O.N.
24. Lühendatud ioonvõrrand
CO 3 2 – + 2H + = CO 2 + H 2 O vastab interaktsioonile
5. Lühendatud ioonreaktsiooni võrrand
NH 4 + + OH = NH 3 + H 2 O
vastab interaktsioonile
Na2CO3 ja H2SiO3
Na2CO3 ja HCl
CaCO 3 ja H 2 SO 4
NH4Cl ja Ca(OH)2
NH4Cl ja Fe(OH)2
NH4Cl ja AgNO3
Podlesnaja O.N.
H 2 O + CO 2 + 2Сl - 2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 2H + + K 2 CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2 2К + + 2Сl - --2КS1 Podlesnaja O.N. 22/10/16" laius = "640" 30. Iooniline lühivõrrand
Zn 2+ +2OH - =Zn(OH) 2
vastab ainete vastasmõjule
tsinksulfit ja ammooniumhüdroksiid
tsinknitraat ja alumiiniumhüdroksiid
tsinksulfiid ja naatriumhüdroksiid
tsinksulfaat ja kaaliumhüdroksiid
31. Vesinikkloriidhappe ja kaaliumkarbonaadi vastastikmõju vastab lühikesele ioonvõrrandile
2HCl + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2 + 2Сl -
2H + + CO 3 2- -- H 2 O + CO 2
2H + + K 2CO 3 -- 2K + + H 2 O + CO 2
2K + + 2Cl - --2KS1
Podlesnaja O.N.
32. Vesilahuses interaktsioon
Na2CO3 ja NaOH
Na 2 CO 3 ja KNO 3
Na2CO3 ja KCl
Na 2 CO 3 ja BaCl 2
33. Ainelahuste vastasmõjul tekib sade:
Zn(NO 3) 2 ja Na 2 SO 4
Ba(OH)2 ja NaCl
MgCl2 ja K2SO4
"Meditsiini ajalugu"- Kolju trepanatsioon. Meditsiini ajaloo uurimisel kasutatud meetodid. Primitiivse ühiskonna meditsiini uurimise allikad. Traditsioonilise meditsiini tüübid. Usaldusväärne kajastus meditsiini ajaloost. T. Meyer-Steinegi kogust. Iidsete tsivilisatsioonide meditsiini tunnused. Vana meditsiini tüübid. Vanimad kirjalikud dokumendid.
"Arvutid meditsiinis"- pulsimeister (juht). Küsitluse tulemused. Näiteid arvutiseadmetest ning ravi- ja diagnoosimeetoditest. Hingamis- ja anesteesiaseadmed. Mida ja kuidas oleme õppinud arvutite kasutamisest meditsiinis? Arvutitehnoloogiat kasutatakse meditsiinitöötajate praktiliste oskuste koolitamiseks. Arvuti genereeritud sümptomite põhjal peab õpilane määrama ravikuuri.
"Lahuste ja sulamite elektrolüüs" - keemia. Katood. Lahustumatud, lihtsad, orgaanilised ained, oksiidid. Elektrolüüdid on keerulised ained, mille sulandid ja lahused juhivad elektrivoolu. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Ioonide poolt elektronide kaotamise protsessi nimetatakse oksüdatsiooniks. Ärge laske elektrolüüdil pritsida. Cu2+ on oksüdeeriv aine. Restaureerimine (anneksioon e).
"Ressursikasutus"- Interneti haridusressursside kataloogi koostamise ja kasutamise psühholoogilised ja pedagoogilised omadused. Kataloogi täiustamise juhised 1. Akadeemiliste erialade loetelu suurendamine, edasine klassifitseerimine väiksemateks alajaotisteks 2. Täiendavate struktureerimiskriteeriumide juurutamine (näiteks ressursside linkide kombineerimine liikide kaupa - simulaatorid, mängud jne), 3. Teadmiste arvu suurendamine. lingid metoodilistele, tehnoloogilistele ja tehnilistele juhenditele 4. Õppemeetodite täpsem kirjeldus õppematerjale kasutades.
"Elektrolüüsi seadused"- Valemi tuletamine. © Stolbov Yu.F., füüsikaõpetaja, GOU keskkool nr 156, Peterburi 2007. Elektrolüüsi teine seadus. Elektrolüütiline dissotsiatsioon on aine lagunemine ioonideks lahustumisel. Välju. Elektrolüüs. m = kq. NaOH?Na++OH-HCl?H++Cl-CuSO4?Cu2++SO42-. Definitsioonid. k=(1/F)X F=96500C/kg X=M/z. Aine M-mass q-ülekantud laeng k-elektrokeemiline ekvivalent.
"Elektrolüüsi rakendamine"- Elektrolüüsi rakendamine. Juhtiv. Keemiliselt puhaste ainete saamine. Mittejuhtiv. Bareljeefi koopia, mis on saadud galvaniseerimise teel. 2. Galvanostegia. Elektrokeemiline ekvivalent ja Faraday arv on omavahel seotud. Ei sisalda vaba laetud osakesi (mittedissotsieeruv). Elektrivool vedelikes.
