Esitlus - metallide korrosioon ja korrosioonikaitse meetodid. Ettekanne teemal "metallide korrosioon" Ettekanne metallide rooste vastu võitlemise viisidest

Metalli korrosiooni põhjused Metalli korrosiooni põhjused. 1. Agressiivsete komponentide olemasolu väliskeskkonnas (hapnik, vesi, vääveloksiidid, süsinikoksiidid, soolade ja hapete vesilahused). 3. Füüsikaliste ja keemiliste protsesside (lahustumine, elektrolüüs) läbimine väliskeskkonnas. 4. Pindaktiivsete ainete adsorptsioon. 5. Metallide erinev aktiivsus pingereas. 6. Bioloogiliste objektide mõju. 1. Lisandite olemasolu metallides, nende heterogeensus.

Korrosiooniprotsesside klassifikatsioon. Metallide korrosioon Söövitava keskkonna tüübi järgi Protsessi järgi Hävitamise olemuse järgi - gaas - atmosfäär - pinnas - vedel (hape, sool, aluseline) aluseline) - keemiline - elektrokeemiline - ühtlane - ebaühtlane - ebaühtlane (selektiivne, (selektiivne, lokaalne) lokaalne) )

Metallide keemiline korrosioon. Metallide koosmõju kuivade gaaside ja vedelikega – mitteelektrolüütidega – põhjustab keemilist korrosiooni. Turbiinid, ahjude liitmikud ja sisepõlemismootorite osad on seda tüüpi korrosiooni all. Praktikas on seda tüüpi korrosioon haruldane. Korrosiooni olemus: Meº - nē Me+n Metalli aatomi üleminek ioonsesse olekusse.

Keemilise korrosiooni korral metall oksüdeerub ilma elektrivooluahela moodustumiseta: 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeOFe 2 O 3) Raua oksiidkile on väga lahtine ega sobitu tihedalt plaadi pinnaga. metallist, mistõttu hapnik tungib üha kaugemale, korrosioon jätkub kuni objekti täieliku hävimiseni. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 See protsess on alumiiniumpinna jaoks soodne, kuna oksiidkile kleepub tihedalt metalli pinnale ja enam hapnikku metallile ei pääse. Keemiline korrosioon.

Elektrokeemiline korrosioon. Elektrokeemiline korrosioon Elektrokeemiline korrosioon on kõik korrosioonijuhud, mis tekivad vee ja elektrolüütide vedelike juuresolekul. 1. Protsess toimub kahe metalli kokkupuutel või lisandeid sisaldava metalli pinnal. 2. Aktiivsem metall (anood) hävib. 3. Korrosiooni kiirus on seda suurem, mida erinevamad on metallid (mida kaugemal nad pingereas paiknevad).

Galvaanilist korrosiooni soodustavad tingimused. 1. Mida kaugemal asetsevad kontaktmetallid üksteisest aktiivsusreas, seda kiiremini ja aktiivsemalt korrosioon toimub. 2. Korrosiooni kiirendamine: lisandid, pinna ebatasasused ja praod, kõrgenenud temperatuur. 3. Agressiivse väliskeskkonna (merevesi, põhjavesi, elektrolüütide keskkond) toime. 4. Mikroorganismide (seened, bakterid, samblikud) toime.

Korrosiooni negatiivsed tagajärjed. 1. Nafta, gaasi või muude keemiatoodete lekkimine põhjustab tõsiseid keskkonnamõjusid. 2. Lubamatu paljudes tööstusharudes: lennundus, keemia, nafta rafineerimine, tuumatehnika. 3. Mõjutab negatiivselt inimese elule ja tervisele.

Põhilised meetodid metallide kaitsmiseks korrosiooni eest. Korrosioonikindlate sulamite ettevalmistamine: Metallesemete asendamine roostevabast terasest ja muudest korrosioonikindlatest sulamitest valmistatud toodetega. Söötme koostise muutmine Inhibiitorite lisamine Õhu eemaldamine – lahustunud õhu eemaldamine veest

Üldised, järeldused. 1. Korrosioon on oksüdatsiooni-redutseerimise protsess. 2. Korrosioon võib olla keemiline või elektrokeemiline. 3. Elektrokeemilise korrosiooni korral tekib alati elektrivool. 4. Aktiivsem metall toimib anoodina; vähem aktiivne - katood.

1. Kõik D. I. Mendelejevi PSHE põhialarühma I ja II metallid on madala korrosioonikindlusega. 2. II rühma sekundaarse alarühma, III peamise alarühma metallid - moodustavad kaitsva oksiidkile. 3. IV rühma metallid on korrosioonikindlad. 4. Sekundaarsete alarühmade V, VI, VII, VIII rühmade metallid on passivatsioonivõimelised. 5. Sekundaarse alarühma VIII rühma metallid on kõige stabiilsemad. Metallide aktiivsus PSCE rühmade lõikes.

Metallidel on vaenlane, mis viib tohututeni
metallide pöördumatu kadu, igal aastal täies mahus
Umbes 10% toodetud rauast hävib. Kõrval
Füüsikalise Keemia Instituudi RAS andmetel iga
asjata töötab Venemaal kuues kõrgahi – kogu
sulanud metall muutub roosteks.
See vaenlane on korrosioon.

Metallide korrosiooni eest kaitsmise probleem
tekkis peaaegu päris alguses
kasutada. Inimesed püüdsid kaitsta
metallid ilmastiku eest
kasutades rasvu, õlisid ja hiljem
katmine teiste metallidega ja ennekõike
kokku kergsulav tina (tinatamine). IN
Vana-Kreeka ajaloolase Herodotose teosed
(V sajand eKr) on juba mainitud
tina kasutamine raua kaitsmiseks
korrosioon.

III eKr ehitati see Rhodose saarele
tuletorn tohutu Heliose kuju kujul.
Rhodose kolossi peeti üheks seitsmest maailmaimest,
kestis aga vaid 66 aastat ja varises kokku
maavärinad. Rhodose kolossil on pronks
kest oli
külge monteeritud
rauast raam.
Märga mõjul
küllastunud sooladega
Vahemere õhk
raudraam kukkus kokku.

Kahekümnenda sajandi 20. aastatel. miljonäri tellitud
Ehitati luksusjaht “Call of the Sea”.
Juba enne avamerele sisenemist on jaht täielikult
korrast ära. Põhjuseks oli kontakt
korrosioon. Jahi põhi oli kaetud vase-nikli sulamiga ning rooliraam, kiil ja muud
osad on valmistatud terasest. Millal jaht oli
käivitatud. Hiiglaslik
galvaaniline element, mis koosneb katoodalusest, terasanoodist ja elektrolüüdist - mereline
vesi. Selle tulemusena uppus laev ilma, et oleks midagi teinud
üks lend.

Mis on sümbol
Pariis? – Eiffel
torni. Ta on ravimatu
haige, roostetav ja
variseb kokku ja ainult
konstantne
keemiaravi aitab
võitle sellega
surmav haigus:
värviti 18 korda, miks
selle kaal on 9000 tonni
iga kord
suureneb 70 tonni võrra.

Korrosioon on metallide hävimine ja
sulamid keskkonna mõjul
keskkond. Sõna korrosioon pärineb
Ladina corrodere, mis tähendab
närvitsema.

Korrosiooni tüübid

Keemiline korrosioon

keemiline korrosioon -
see on interaktsioon
metallid kuivaga
gaasid ja vedelikud -
mitteelektrolüüdid.
Seda tüüpi korrosioon
turbiinid on paljastatud,
ahjude tarvikud ja osad
sisemised mootorid
põlemine.

Elektrokeemiline korrosioon

Elektrokeemiline
korrosioon on kõik
korrosiooni juhtumeid sisse
vee olemasolu ja
vedelikud -
elektrolüüdid.

Korrosiooni olemus.

Korrosioon koosneb
kaks protsessi:
keemiline on
elektronide annetamine ja
elektriline on
elektronide ülekanne.

Korrosioonimustrid:

1. Kui ühendatud
kaks erinevat metalli
siis korrosioon
ainult eksponeeritud
aktiivsemad ja
kui ta on täielikult
ei kuku kokku, vähem
aktiivne on kaitstud.

Korrosioonimustrid:

2. Korrosioonikiirus
seda rohkem kui
kaugemal teineteisest
pingeseerias
asub
ühendatud
metallid.

Korrosiooni keemia.

Korrosioonivastase kaitse meetodid.

Üks levinumaid
meetodid metallide kaitsmiseks korrosiooni eest
on nende pinnale kandmine
kaitsekiled: lakk, värv, email.

Laialdaselt kasutatav kaitsemeetod
korrosioonivastane metall katab neid
teiste metallide kiht. Kattes
metallid ise korrodeeruvad vähesel määral
kiirus, kuna need on kaetud tihedaga
oksiidkile. Valmistage kate
tsink, nikkel, kroom jne.

Katmine teiste metallidega.

Igapäevaelus inimesed kõige sagedamini
vastab tsinkkatted raua ja
tina. Lehtraud, kaetud
tsink, mida nimetatakse tsingitud rauaks,
ja kaetud plekiga - plekk. Esiteks
läheb katustele suurtes kogustes
maju ja alates teisest nad teevad
konservid.

Korrosioonivastase kaitse meetodid.

Sulamite loomine koos
korrosioonivastane
omadused. Selle jaoks
mitteväärismetalliks
lisada kuni 12%
kroom, nikkel,
koobalt või vask.

Korrosioonivastase kaitse meetodid.

Muutused koosseisus
keskkond. Sest
aeglustada korrosiooni
tutvustatakse
inhibiitorid. See
ained, mis
võta aeglasemalt
reaktsioonid.

Korrosioonivastase kaitse meetodid.

Inhibiitorite kasutamine on üks tõhusamaid
metallide korrosiooni vastu võitlemise viisid erinevates
agressiivne keskkond (atmosfäär, merevesi,
jahutusvedelikud ja soolalahused, sisse
oksüdatiivsed tingimused jne). Inhibiitorid on
ained, mis võivad väikestes kogustes aeglustuda
keemilisi protsesse või peatada need.
Nimetus inhibiitor pärineb latist. seda takistada
tähendab ohjeldamist, peatamist. On teada, et
Damaskuse meistrid katlakivi ja rooste eemaldamiseks
kasutatud väävelhappe lahuseid koos lisanditega
õllepärm, jahu, tärklis. Need lisandid olid
üks esimesi inhibiitoreid. Nad ei lasknud hapet
tegutseda relvametallile, mille tulemuseks on
Lahusid ainult katlakivi ja rooste.

Elektriline kaitse.

1. Turvise kaitse.
Põhistruktuuri juurde
on lisatud
needid või plaadid
aktiivsemast
metallist, mis
paljastatakse
hävitamine. nagu nii
kaitset kasutatakse
vee all ja maa all
struktuurid.

Elektriline kaitse.

2. Ülekanne
elektrivool
suunas,
vastupidine
see, kes
tekib protsessi käigus
korrosioon.

Slaid 2

Slaid 3

Slaid 4

Slaid 5

Slaid 6

Sihtmärk

Uurida keskkonnategurite mõju metallide roostetamise astmele. Hüpotees Kui asetate raua aluselisesse keskkonda, väheneb korrosioonikiirus.

Slaid 7

Ülesanded

1. Uurige korrosiooni olemust, selle liike ja korrosioonikaitse meetodeid. 2. Uurige korrosioonikiiruse sõltuvust hapniku olemasolust. 3. Uurida elektrolüütide mõju korrosiooniprotsessile. 4. Uurida inhibiitorite mõju korrosiooniprotsessile.

Slaid 8

Korrosiooni väärtus

1. Põhjustab tõsiseid keskkonnamõjusid: nafta, gaasi ja muude keemiatoodete lekkimine. 2. Vastuvõetamatu paljudes tööstusharudes: lennundus, keemia-, nafta- ja tuumatehnika. 3. Mõjutab negatiivselt inimeste elule ja tervisele.

Slaid 9

Korrosioon on heterogeenne protsess, mis toimub metalli ja keskkonna liideses. Korrosiooni tagajärjel metallid oksüdeeruvad ja muutuvad stabiilseteks ühenditeks - oksiidideks või sooladeks, mille kujul neid leidub looduses.

Slaid 10

Keemilise korrosiooni korral interakteerub metall vahetult keskkonna oksüdeeriva ainega. Selle tulemusena hävib metalliside ja metalliaatomid ühinevad aatomite ja aatomirühmadega, mis moodustavad oksüdeerivad ained. 2Fe0+3Cl20→-2Fe+3Cl3 3Fe+2O2→Fe3O4 Keemiline korrosioon.

Slaid 11

Elektrokeemiline korrosioon

Seda tüüpi korrosioon esineb kõige sagedamini ja see on metallide ja sulamite koostoime elektrolüütidega, millega kaasneb galvaanilise katood-anoodi paaride spontaanne ilmumine. Anood raual (+) Katood vasel (-)Fe 0-2e=Fe2+2H++2e=2H0 →H20

Slaid 12

Korrosiooni põhjustavad tegurid

1. Atmosfääri hapnik ja niiskus 2. Atmosfääris sisalduv süsihappegaas ja vääveldioksiid 3. Merevesi 4. Põhjavesi

Slaid 13

Katse nr 1. Hapniku roll raua korrosiooni protsessis. Katseklaasis nr 1-g. pool küünt + vesi. Katseklaasis nr 2-g. küünte + vesi täielikult. Katseklaasis nr 3-g. küüned - vesi + õli.

Slaid 14

Slaid 15

Slaid 16

Katse nr 2. Elektrolüütide mõju korrosiooniprotsessile. Klaasis nr 1-g. nael + vesi. Klaasis nr 2-g. küünte + naatriumkloriidi lahus. Klaasis nr 3-g. küünte + vase + naatriumkloriidi lahus. Klaasis nr 4-g. nael + alumiinium + naatriumkloriidi lahus.

Slaid 17

Slaid 18

Slaid 19

Katse nr 3. Inhibiitorite mõju korrosiooniprotsessile. Katseklaasis nr 1 - w. küünte + naatriumhüdroksiidi lahus. Katseklaasis nr 2 - l. küünte + naatriumfosfaadi lahus. Katseklaasis nr 3 - l. küünte + naatriumdikromaadi lahus.

Slaid 20

Slaid 21

Uurimistulemuste põhjal tehti järgmised järeldused:

1. Raua korrosioon suureneb hapniku juuresolekul järsult. 2. Raua korrosioon suureneb järsult, kui see puutub kokku vähemaktiivse metalliga, kuid korrosioon aeglustub, kui raud puutub kokku aktiivsema metalliga. 3. Korrosiooni kiirus sõltub metalli ümbritseva keskkonna koostisest. Kloriidioonid suurendavad raua korrosiooni. 4. Raua korrosioon nõrgeneb hüdroksiidioonide, fosfaadiioonide ja kromaadiioonide juuresolekul.

Ettekande kirjeldus ESITLUS teemal “Metallide korrosioon slaididel”

Metallide korrosioon Sissejuhatus Keemiline korrosioon Elektrokeemiline korrosioon Korrosiooniprotsesside olemus Korrosioonivastase kaitse meetodid Terase atmosfäärikorrosioon Metalli korrosiooni inhibiitorid

Sissejuhatus Sõna korrosioon tuleneb ladinakeelsest sõnast “corrodere”, mis tähendab korrodeerima. Kuigi korrosiooni seostatakse kõige sagedamini metallidega, mõjutab see ka kive, plastikut ja muid polümeerseid materjale ning puitu. Näiteks tunneme praegu suurt muret paljude inimeste seas, kuna paekivist või marmorist monumendid (hooned ja skulptuurid) kannatavad katastroofiliselt happevihmade käes. Seega on korrosioon materjalide ja nendest valmistatud toodete spontaanne hävimise protsess keskkonna keemilise mõju all. Füüsilise hävitamise protsesse ei klassifitseerita korrosiooniks, kuigi sageli ei põhjusta need kultuurimälestistele vähem kahju. Neid nimetatakse hõõrdumiseks, kulumiseks, erosiooniks.

Metallid moodustavad planeedil Maa ühe tsivilisatsiooni aluse. Nende hulgas paistab raud struktuurimaterjalina selgelt esile. Raua tööstuslik toodang on ligikaudu 20 korda suurem kui kõigi teiste metallide tootmine kokku. Raua laialdane kasutuselevõtt tööstusehituses ja transpordis toimus 18. sajandi vahetusel. . . XIX sajandil Sel ajal ilmus esimene malmist sild, lasti vette esimene laev, mille kere oli valmistatud terasest, ja loodi esimesed raudteed. Raua praktilise kasutamise algus inimeste poolt ulatub aga 9. sajandisse. eKr e. Just sel perioodil liikus inimkond pronksiajast rauaaega. Sellegipoolest näitab ajalugu, et rauast tooteid tunti hetiitide kuningriigis (Väike-Aasia osariik) ja selle hiilgeaeg ulatub 14. sajandisse. . . XIII sajandil eKr e.

Looduses leidub looduslikku rauda, kuigi see on väga haruldane. Selle päritolu peetakse meteoriidiks, st kosmiliseks, mitte maapealseks. Seetõttu hinnati esimesi rauast valmistatud tooteid (need valmistati tükist) väga kõrgelt - palju kõrgemalt kui hõbedast ja isegi kullast.

Hoolimata polümeermaterjalide, klaasi ja keraamika laialdasest kasutuselevõtust tänapäeva meie elus, on põhiliseks konstruktsioonimaterjaliks jätkuvalt raud ja sellel põhinevad sulamid. Igapäevaelus kohtame rauatooteid igal sammul ja teame, kui palju probleeme selle roostetamine ja roostetamine ise tekitavad. Roostetamine viitab ainult raua ja selle sulamite korrosioonile. Muud metallid korrodeeruvad, kuid ei roosteta. Kuigi peaaegu kõik metallid korrodeeruvad, puutuvad inimesed igapäevaelus kõige sagedamini kokku raua korrosiooniga.

Keemiline korrosioon Terase keemilist korrosiooni põhjustavad kuivad gaasid ja vedelikud, millel ei ole elektrolüütide olemust, näiteks orgaanilised ühendid või anorgaaniliste ainete lahused orgaanilistes lahustites.Keemilise korrosiooniga ei kaasne elektrivoolu teke. See põhineb metalli ja agressiivse reaktiivi vahelisel reaktsioonil. Seda tüüpi korrosioon toimub üldiselt ühtlaselt kogu metalli pinnal. Sellega seoses on keemiline korrosioon vähem ohtlik kui elektrokeemiline korrosioon.

Korrosioonitooted võivad moodustada metalli pinnale tiheda kaitsekihi, pidurdades selle edasist arengut või poorse kihi, mis ei kaitse pinda keskkonna hävitava mõju eest. Sel juhul korrosiooniprotsess jätkub, kuni materjal on täielikult hävinud või kuni agressiivne keskkond toimib edasi. Praktikas levinuim terase gaasikorrosioon on põhjustatud kokkupuutest O 2, SO 2, H 2 S, CI, HC 1, NO 3, CO 2, CO ja H 2-ga.

Elektrokeemiline korrosioon Elektrokeemiline korrosioon tekib siis, kui metallid interakteeruvad vedelate elektrolüütidega, peamiselt hapete, aluste ja soolade lahustega. Korrosiooniprotsessi mehhanism sõltub metalli struktuurist, samuti elektrolüüdi tüübist. Terasel, nagu igal metallil, on kristalne struktuur, milles aatomid paiknevad sobivas järjekorras, moodustades iseloomuliku ruumilise võre. Rauakristallide struktuur erineb oluliselt ideaalsest struktuurist, kuna seal on tühimikud, mida metalliaatomid ei hõivata, praod ja gaasilisandite lisandid.

Metallidel on hea elektrijuhtivus, mis on tingitud vabade elektronide olemasolust, mille liikumine tekitab elektrivoolu. Vabade elektronide arv vastab samaväärsele ioonaatomite arvule, see tähendab aatomitele, mis on kaotanud ühe või mitu elektroni. Kui metallvarda otstes tekib potentsiaalide erinevus, liiguvad elektronid suurima potentsiaaliga pooluselt vastaspoolusele. Elektroonilise juhtivusega metallid on esimest tüüpi juhid ja elektrolüüdid, millel on ioonjuhtivus, on teist tüüpi juhid.

Sõltuvalt vees lahustunud soolade tüübist ja sisaldusest ei muutu mitte ainult normaalpotentsiaalid, vaid isegi metalli asukoht potentsiaalide reas.

Korrosiooniprotsesside olemus. Metallide korrosioon taandub enamasti nende oksüdeerumisele ja muutumisele oksiidideks. Eelkõige saab raua korrosiooni kirjeldada lihtsustatud võrrandiga 4 Fe + 3 O 2 + 2 H 2 O = 2 Fe 2 O 3 H 2 O Hüdreeritud raudoksiid Fe 2 O 3 H 2 O on see, mida inimesed nimetavad roosteks. See on helepruuni värvi lahtine pulber. Kui paljud metallid korrodeeruvad, kaetakse need tiheda, hästi seotud oksiidkilega, mis ei lase õhuhapnikul ja veel tungida sügavamatesse kihtidesse ning kaitseb seetõttu metalli edasise oksüdeerumise eest. Näiteks alumiinium on väga aktiivne metall ja teoreetiliselt peaks see veega interakteeruma vastavalt võrrandile 2 Al + 3 H 2 O = Al 2 O 3 + 3 H

Keemilise korrosiooni ja elektrokeemilise korrosiooni range eraldamine on keeruline ja mõnikord võimatu. Fakt on see, et elektrokeemilist korrosiooni seostatakse sageli juhuslike lisandite või spetsiaalselt lisatud legeerivate lisandite esinemisega metallis.

Korrosioonivastase kaitse meetodid. Metallide korrosiooni eest kaitsmise probleem tekkis peaaegu nende kasutamise alguses. Metalle püüti atmosfäärimõjude eest kaitsta rasva, õlide abil, hiljem ka teiste metallidega ja ennekõike kergsulava tinaga (tinatamisega). Vana-Kreeka ajaloolase Herodotose (5. sajand eKr) töödes on juba mainitud tina kasutamist raua kaitsmiseks korrosiooni eest.

Tsementkatteid kasutatakse malmist ja terasest veetorude kaitsmiseks korrosiooni eest. Kuna portlandtsemendi ja terase soojuspaisumistegurid on lähedased ja tsemendi maksumus on madal, kasutatakse seda nendel eesmärkidel üsna laialdaselt. Portlandtsemendi katete puuduseks on sama, mis emaili katete puhul - kõrge tundlikkus mehaanilise šoki suhtes.

Levinud viis metallide kaitsmiseks korrosiooni eest on nende katmine teiste metallide kihiga. Kattemetallid ise korrodeeruvad väikese kiirusega, kuna need on kaetud tiheda oksiidkilega. Kattekiht kantakse peale erinevatel meetoditel: lühiajaline sukeldamine sulametalli vanni (kuum katmine), elektrolüütide vesilahustest elektrosadestamine (plaadistamine), pihustamine (metalliseerimine), töötlemine pulbritega kõrgendatud temperatuuril spetsiaalses trumlis ( difusioonkate), kasutades gaasifaasi reaktsiooni, nt 3 Kr. Cl 2 + 2 Fe – → 2 Fe. Cl 3 + 3 Cr (legeeritud Fe-ga).

Metallkatete pealekandmiseks on ka teisi meetodeid, näiteks metallide kaitsmise difusioonimeetodiks on toodete sukeldamine sula kaltsiumkloriidi Ca. Cl 2, milles pealekantud metallid on lahustunud.

Terase atmosfäärikorrosioon Praktikas levinuim terase korrosiooni liik on rooste tekkimine atmosfäärimõjude (kõige sagedamini hapniku ja niiskuse) mõjul.Kuivas atmosfääriõhus teras praktiliselt ei korrodeeru. Atmosfäärikorrosioon on oma olemuselt elektrokeemiline ja elektrolüüt on metalli pinnal olev niiskuskiht.

Korrosiooniprotsesside esinemine atmosfääritingimustes on sarnane terase korrosiooniga hapnikku sisaldavas vees. Metalli katvad korrosiooniproduktid on hüdraatunud raudoksiidid, mille koostis määratakse valemiga Atmosfäärikorrosiooni kiirus sõltub õhu niiskusesisaldusest. Suhtelise õhuniiskuse tõus 70-75%-ni toob kaasa suhteliselt väikesed teraskadud. Neid väärtusi ületavatel niiskustasemetel täheldatakse korrosiooniprotsesside intensiivset kiirenemist. Õhusaaste agressiivsete toodetega, nagu CO 2, SO 2, CI 2, H 2 S, suits ja tahm, suurendab korrosiooni. Mitu aastat tööstusliku atmosfääriga kokku puutunud terasel on oluliselt suuremad kaod kui maatingimustes kokku puutunud terasel.

Inhibiitorid Inhibiitorite kasutamine on üks tõhusaid viise metallide korrosiooni vastu võitlemiseks erinevates agressiivsetes keskkondades (atmosfäär, merevesi, jahutusvedelikud ja soolalahused, oksüdeerivad tingimused jne). Inhibiitorid on ained, mis väikestes kogustes võivad aeglustada või peatada keemilisi protsesse. Nimetus inhibiitor pärineb latist. inhibere, mis tähendab ohjeldama, peatama. Inhibiitorid interakteeruvad reaktsiooni vaheühendite või aktiivsete saitidega, kus toimuvad keemilised muundumised. Need on iga keemiliste reaktsioonide rühma jaoks väga spetsiifilised. Metalli korrosioon on vaid üks keemilise reaktsiooni tüüp, mida inhibiitorid võivad mõjutada. Kaasaegsete kontseptsioonide kohaselt on inhibiitorite kaitsev toime seotud nende adsorptsiooniga metallide pinnal ning anoodi- ja katoodprotsesside pärssimisega.

Esimesed inhibiitorid leiti juhuslikult, eksperimentaalselt ja sageli muutusid klanni saladuseks. On teada, et Damaskuse käsitöölised kasutasid katlakivi ja rooste eemaldamiseks väävelhappe lahuseid, millele oli lisatud õllepärmi, jahu ja tärklist. Need lisandid olid esimeste inhibiitorite hulgas. Need ei lasknud happel relvametallile mõjuda, mille tulemusena lahustusid vaid katlakivi ja rooste.

1980. aasta andmetel ületas teadusele teadaolevate korrosiooniinhibiitorite arv 5000. Arvatakse, et 1 tonn inhibiitorit säästab rahvamajanduses umbes 5000 rubla. Töö korrosiooni vastu võitlemisel on ülima riigi majandusliku tähtsusega. See on väga viljakas ala jõu ja võimete rakendamiseks.

Esitluse eelvaadete kasutamiseks looge Google'i konto ja logige sisse: https://accounts.google.com

Slaidi pealdised:

Metallidel on vaenlane, mis põhjustab tohutuid pöördumatuid metallikadusid, igal aastal hävib täielikult umbes 10% toodetud rauast. Venemaa Teaduste Akadeemia füüsikalise keemia instituudi andmetel töötab Venemaal iga kuues kõrgahi asjata – kogu sulanud metall muutub roosteks. See vaenlane on korrosioon.

Metallide korrosiooni eest kaitsmise probleem tekkis peaaegu nende kasutamise alguses. Metalle püüti atmosfäärimõjude eest kaitsta rasva, õlide, hiljem ka teiste metallide ja eelkõige madala sulamistemperatuuriga tinaga (tinatamine) abil. Vana-Kreeka ajaloolase Herodotose (5. sajand eKr) töödes on juba mainitud tina kasutamist raua kaitsmiseks korrosiooni eest.

Aastal III eKr ehitati Rhodose saarele majakas Heliose tohutu kuju kujul. Rhodose kolossi peeti üheks seitsmest maailmaimest, kuid see eksisteeris vaid 66 aastat ja kukkus maavärina ajal kokku. Rhodose kolossil oli raudraamile kinnitatud pronkskest. Niiske soolase vahemerelise õhu mõjul varises raudkarkass kokku.

Kahekümnenda sajandi 20. aastatel. Luksusjaht “Call of the Sea” ehitati miljonäri tellimusel. Juba enne avamerele sisenemist oli jaht täiesti rivist väljas. Põhjuseks oli kontaktkorrosioon. Jahi põhi oli kaetud vase-nikli sulamist ning rooliraam, kiil ja muud osad olid valmistatud terasest. Kui jaht vette lasti. Tekkis hiiglaslik galvaaniline element, mis koosnes katoodpõhjast, terasanoodist ja elektrolüüdist – mereveest. Selle tulemusena uppus laev ühtki reisi tegemata.

Mis on Pariisi sümbol? -Eiffeli torn. Ta on ravimatult haige, roostetab ja vajub kokku ning selle surmava haigusega aitab võidelda vaid pidev keemiaravi: teda värviti 18 korda, mistõttu tema 9000-tonnine kaal kasvab iga korraga 70 tonni võrra.

Korrosioon on metallide ja sulamite hävimine keskkonna mõjul. Sõna korrosioon tuleb ladinakeelsest sõnast corrodere, mis tähendab korrodeerima.

Korrosiooni tüübid

Keemiline korrosioon Keemiline korrosioon on metallide koosmõju kuivade gaaside ja vedelikega – mitteelektrolüütidega. Turbiinid, ahjutarvikud ja sisepõlemismootorite osad on allutatud seda tüüpi korrosioonile.

Elektrokeemiline korrosioon Elektrokeemiline korrosioon on kõik korrosioonijuhud vee ja vedelike – elektrolüütide – juuresolekul.

Korrosiooni olemus. Korrosioon koosneb kahest protsessist: keemilisest, mis on elektronide vabastamine, ja elektrilisest, mis on elektronide ülekanne.

Korrosiooniseadused: 1. Kui on ühendatud kaks erinevat metalli, siis korrosioonile allub ainult aktiivsem ja kuni selle täieliku hävimiseni on kaitstud vähemaktiivne.

Korrosiooniseadused: 2. Korrosiooni kiirus on suurem, mida kaugemal asetsevad pingereas omavahel ühendatud metallid.

Korrosiooni keemia.

Korrosioonivastase kaitse meetodid. Üks levinumaid viise metallide korrosiooni eest kaitsmiseks on nende pinnale kaitsekilede kandmine: lakk, värv, email.

Katmine teiste metallidega.

Igapäevaelus puutuvad inimesed kõige sagedamini kokku tsingi ja tinaga raudkatetega. Tsingiga kaetud plekki nimetatakse tsingitud rauaks ja tinaga kaetud lehtmetalli nimetatakse plekiks. Esimest kasutatakse suurtes kogustes majade katustel ning teisest valmistatakse plekkpurke.

Korrosioonivastase kaitse meetodid. Korrosioonivastaste omadustega sulamite loomine. Selleks lisatakse mitteväärismetallile kuni 12% kroomi, niklit, koobaltit või vaske.

Korrosioonivastase kaitse meetodid. Muutused keskkonna koostises. Korrosiooni aeglustamiseks sisestatakse inhibiitorid. Need on ained, mis aeglustavad reaktsiooni kiirust.

Korrosioonivastase kaitse meetodid. Inhibiitorite kasutamine on üks tõhusaid viise metallide korrosiooni vastu võitlemiseks erinevates agressiivsetes keskkondades (atmosfäär, merevesi, jahutusvedelikud ja soolalahused, oksüdeerivad tingimused jne). Inhibiitorid on ained, mis väikestes kogustes võivad aeglustada või peatada keemilisi protsesse. Nimetus inhibiitor pärineb latist. inhibere, mis tähendab ohjeldama, peatama. On teada, et Damaskuse käsitöölised kasutasid katlakivi ja rooste eemaldamiseks väävelhappe lahuseid, millele oli lisatud õllepärmi, jahu ja tärklist. Need lisandid olid esimeste inhibiitorite hulgas. Need ei lasknud happel relvametallile mõjuda, mille tulemusena lahustusid vaid katlakivi ja rooste.

Elektriline kaitse. 1. Turvise kaitse. Põhikonstruktsiooni külge kinnitatakse aktiivsemast metallist needid või plaadid, mis võivad hävida. Sellist kaitset kasutatakse vee- ja maa-alustes ehitistes.

Elektriline kaitse. 2. Elektrivoolu suunamine korrosiooniprotsessi ajal toimuvale vastupidises suunas.

Täname tähelepanu eest!