Muud nimed: Nikkeloksiid, nikkeloksiid.

Nikkel(II)oksiid- kahevalentse nikli anorgaaniline kahekomponentne ühend hapnikuga. Keemiline valem NiO.

Füüsikalised omadused:

Nikkel(II)oksiid on kristalne aine, olenevalt valmistamis- ja kuumtöötlemisviisist on selle värvus heledast tumerohelise või mustani. Sellel on kaks kristalli modifikatsiooni:

• α-NiO kuni T<252 °C, антиферромагнетик, тригональная сингония, параметры элементарной ячейки a= 0,29549 nm, c= 0,7228 nm, d= 6,67 g/cm3;
• β-NiO temperatuuril Т>252 °C, kuupsüsteem, ruumirühm F m3m, a= 0,41768 nm, Z = 4, NaCl tüüpi struktuur, d= 7,45 g/cm³.

Kviitung:

Looduses esineb nikkeloksiid mineraalse bunseniidi kujul - oktaeedrilised kristallid, värvus tumerohelisest pruunikasmustani, olenevalt lisanditest. Keemiline koostis mittestöhhiomeetriline NiO x, Kus x= ~1 koos Bi, Co, lisanditega. Väga haruldane, leitud Johanneorgenstadtis, Saksimaal.

Nikkeloksiidi saab sünteesida otse elementidest õhus või hapnikus kuumutamisel Ni oksüdeerimise teel:

Nikkel(II)oksiidi võib saada termilisel lagunemisel nikkel(II)hüdroksiidiks või mõneks kahevalentse nikli soolaks (karbonaat, nitraat jne):

Keemilised omadused:

Termiliselt on nikkeloksiid väga stabiilne. Ainult temperatuuril üle 1230 °C muutub selle pöörduv dissotsiatsioon märgatavaks:

Sellel on amfoteersed omadused (domineerivad peamised) ja see on vees praktiliselt lahustumatu: lk PR = 15,77

Reageerib hapetega:

Paagutamise ajal interakteerub tüüpiliste metallide leeliste ja oksiididega:

Kontsentreeritud ammoniaagilahusega moodustab see amminokomplekse:

Redutseeritud vesiniku või muude redutseerivate ainetega (C, Mg, Al) metalliks:

Happeoksiididega sulatamisel moodustuvad soolad:

Rakendus:

Nikkeloksiidi peamine kasutusala on vahesaadusena nikli(II)soolade, niklit sisaldavate katalüsaatorite ja ferriitide valmistamisel. NiO kasutatakse rohelise pigmendina klaasi, glasuuride ja keraamika jaoks. Nikkeloksiidi tootmismaht on umbes 4000 tonni aastas.

Ohutus

Nagu kõik nikliühendid, on ka selle oksiid mürgine. Maksimaalne lubatud kontsentratsioon õhus tööpiirkonnas on 0,005 mg/m³ (Ni-des).

Füüsikalised omadused

Keemilised omadused ja valmistamismeetodid

Kasutatud kirjanduse loetelu

1. Volkov, A.I., Žarski, I.M. Suur keemia teatmeteos / A.I. Volkov, I.M. Žarski. - Mn.: Kaasaegne kool, 2005. - 608 ISBN-ga 985-6751-04-7.

See on kristalne, homogeenne, vees lahustumatu pulber, mille värvus varieerub olenevalt valmistamis- ja kuumtöötlusmeetodist heledast kuni tumerohelise või mustani. See on kahevalentse nikli ja hapniku anorgaaniline kahekomponentne ühend, millel on nõrgalt aluselised omadused. Lahustub hapetes. Kuumutamisel taandub vesinik. Termiliselt väga stabiilne.
Looduses esineb haruldase mineraalse bunseniidina.
Sellel on kaks kristallilist modifikatsiooni: α-NiO (trigonaalsüsteem) ja β-NiO (kuupsüsteem).
Tihedus: α-NiO - 6,67 g/cm3, β-NiO - 7,45 g/cm3. Sulamistemperatuur 1682°C, lagunemistemperatuur 1230°C.

Keemiline valem: NiO.

Nikkeloksiidi tootmine põhineb oksüdeeritud niklimaagi šahtsulatamisel koos maagi eelkuivatamisega 23-27% niiskusesisaldusest 14-15%ni. Seda saadakse ka nikkel(II)nitraadi, karbonaadi, sulfaadi või oksiidide Ni 2 O 3, Ni 3 O 4, NiO 2 kaltsineerimisel.

Nikkeloksiidi peamine kasutusala on vahesaadusena nikli(II)soolade, niklit sisaldavate katalüsaatorite ja ferriitide valmistamisel.
Seda kasutatakse kombinatsioonis teiste metallide oksiididega (liitium, magneesium, mangaan, titaan jne) väga kõrge temperatuuritakistusteguriga pooljuhtide tootmisel.
Kasutatakse emailtoodete valmistamisel, rohelise pigmendina klaasile, glasuuridele ja keraamikale.

Nikkeloksiidi füüsikalis-keemilised parameetrid GOST 17607-72:

Turvanõue.
Nikkeloksiidi tolm on kantserogeense toimega ning mõjutab vereloomet ja süsivesikute ainevahetust; ohuklass 1; maksimaalne lubatud kontsentratsioon tööstusruumide tööpiirkonna õhus (nikli osas) on 0,05 mg/m³.
Nikkeloksiidi ei saa neutraliseerida ega hävitada. Pärast kuiv- ja järgnevat märgpuhastust mahavalgunud toode kõrvaldatakse nikli tootmisprotsessides.
Nikkeloksiid on tavatingimustes mittesüttiv, tule- ja plahvatuskindel ning ei moodusta teiste ainete juuresolekul õhus ja heitvees toksilisi ühendeid.
Nikkeloksiidiga töötavad isikud peavad olema varustatud isikukaitsevahenditega. Hingamisteede kaitsmiseks tuleks olenevalt kontsentratsioonist kasutada 2. ja 1. kaitseastmega aerosoolrespiraatoreid.
Tootmis- ja laboriruumid, kus tehakse tööd nikkeloksiidiga, peavad olema varustatud sissepuhke- ja väljatõmbeventilatsiooniga.

Pakendamine, transport ja ladustamine.
Nikkeloksiid pakitakse kolme- kuni viiekihilistesse paberkottidesse, mis seejärel asetatakse viskoosniidist valmistatud kilekottidesse või linasesse džuut-kenafi ja seejärel spetsiaalsetesse konteineritesse. Kotte on lubatud panna metalltünnidesse või puidust tünnidesse mahuga 50 dm³ või terastrumlitesse mahuga 25 dm³ alla 3-tonnise partii puhul Polüetüleenkotid on pitseeritud ja paberist lina-džuut-kenafi kotid on õmmeldud. Koti brutokaal ei tohi ületada 50 kg.
Nikkeloksiidi transporditakse kõikide transpordiliikidega vastavalt sellele transpordiliigile kehtivatele (ohtlike) kaupade veo reeglitele. Toodet, mis on pakendatud spetsiaalsetesse konteineritesse, veetakse raudteel lahtisel veeremil.
Nikkeloksiidi tuleks hoida pakendatud kujul kuivas, suletud ruumis tootja või tarbija laos.

Nikkel(II)oksiid

Nikkel(II)oksiid - kahevalentse nikli anorgaaniline kahekomponentne ühend hapnikuga. NiO keemiline valem. Looduses esineb haruldase mineraalse bunseniidina.

Kviitung

Looduses esineb nikkeloksiid mineraalse bunseniidi kujul - oktaeedrilised kristallid, värvus tumerohelisest pruunikasmustani, olenevalt lisanditest. Keemiline koostis on mittestöhhiomeetriline NiOx, kus x = ~ 1 koos Bi, Co, As lisanditega. Väga haruldane, leitud Johanneorgenstadtis, Saksimaal.

Nikkeloksiidi saab sünteesida otse elementidest õhus või hapnikus kuumutamisel Ni oksüdeerimise teel:

Nikkel(II)oksiidi võib saada termilisel lagunemisel nikkel(II)hüdroksiidiks või mõneks kahevalentse nikli soolaks (karbonaat, nitraat jne):

Füüsikalised omadused

Nikkel(II)oksiid on kristalne aine, olenevalt valmistamis- ja kuumtöötlemisviisist on selle värvus heledast tumerohelise või mustani. koobaltnikkel keemiline vesinik

Tahkes olekus

Molaarmass 74,69 g/mol

Tihedus b-NiO 6,67 g/cm³

Termilised omadused

Sulamistemperatuur 1682 °C

Lagunemistemperatuur1230 °C

Molaarne soojusmahtuvus (st. konv.) 44,3 J/(mol K)

Moodustumise entalpia (st. konv.) -239,7 kJ

Keemilised omadused

Termiliselt on nikkeloksiid väga stabiilne. Ainult temperatuuril üle 1230 °C muutub selle pöörduv dissotsiatsioon märgatavaks:

Sellel on amfoteersed omadused (domineerivad peamised) ja see on vees praktiliselt lahustumatu:

Reageerib hapetega:

Paagutamise ajal interakteerub tüüpiliste metallide leeliste ja oksiididega:

Kontsentreeritud ammoniaagilahusega moodustab see amminokomplekse:

Redutseeritud vesiniku või muude redutseerivate ainetega (C, Mg, Al) metalliks:

Happeliste oksiididega sulatamisel moodustuvad soolad

Rakendus

Nikkeloksiidi peamine kasutusala on vahesaadusena nikli(II)soolade, niklit sisaldavate katalüsaatorite ja ferriitide valmistamisel. NiO kasutatakse rohelise pigmendina klaasi, glasuuride ja keraamika jaoks. Nikkeloksiidi tootmismaht on umbes 4000 tonni aastas. Nagu kõik nikliühendid, on ka selle oksiid mürgine. Maksimaalne lubatud kontsentratsioon õhus tööpiirkonnas on 0,005 mg/m³ (Ni-des).

Ammu enne nikli avastamist teadsid Saksi kaevurid mineraali, mis sarnanes vasemaagiga ja mida kasutati klaasi valmistamisel klaasi roheliseks värvimiseks. Kõik katsed sellest vaske saada ebaõnnestusid ja seetõttu sai see nimeks “kupfernickel”, mis tähendab umbkaudu “vaskkurat” (vrd saksa Nickel – vallatu). Seda mineraali (punane nikkelpüriit NiAs) uuris Rootsi mineraloog ja keemik Kronstedt 1751. aastal. Tal õnnestus saada rohelist oksiidi ja viimast redutseerides uut metalli, mida nimetatakse nikliks.

Looduses viibimine, saades:

Nikkel on looduses üsna levinud – selle sisaldus maakoores on 0,01% (massi järgi). Raudmeteoriitides (kuni 8%). Taimedel keskmiselt 5 * 10 -5 massiprotsenti, mereloomadel - 1,6 * 10 -4, maismaaloomadel - 1 * 10 -6, inimkehas - 1 ... 2 * 10 -6
Suurem osa niklist saadakse garnieriidist ja magnetilistest püriitidest mitmel viisil:
1. Silikaatmaak redutseeritakse söetolmuga pöördahjudes raud-nikli graanuliteks (5-8% Ni), mis seejärel puhastatakse väävlist, kaltsineeritakse ja töödeldakse ammoniaagilahusega. Pärast lahuse hapestamist saadakse sellest elektrolüütiliselt metall.
2. Karbonüülmeetod (Mondi meetod). Esiteks saadakse sulfiidmaagist vask-niklimatt, millest juhitakse kõrge rõhu all üle CO. Väga lenduv tetrakarbonüülnikkel tekib termilisel lagunemisel, mille käigus eraldub eriti puhas metall.
3. Aluminotermiline meetod. Nikli redutseerimine oksiidmaagist alumiiniumiga: 3NiO + 2Al = 3Ni +Al 2 O 3.

Füüsikalised omadused:

Metalliline nikkel on kollaka varjundiga hõbedase värvusega, väga kõva, sitke ja tempermalmist, poleerib hästi ning tõmbab ligi magneti. Lihtaine tihedus nr. 8,902 g/cm 3, sulamistemperatuur = 1726 K, keemistemperatuur = 3005 K.

Keemilised omadused:

Normaalsetel temperatuuridel iseloomustab niklit kõrge korrosioonikindlus - see on stabiilne õhus, vees, leelistes ja paljudes hapetes. Reageerib lämmastikhappega, moodustades nikkel(II)nitraadi Ni(NO 3) 2 ja vastava lämmastikoksiidi.
Kuumutamisel reageerib nikkel paljude mittemetallidega: halogeenid, väävel, fosfor, süsinik. Atmosfääri hapnikuga temperatuuril 800 ° C moodustab nikkel oksiidi NiO.
Nikkel on võimeline absorbeerima suures koguses vesinikku, mille tulemusena moodustuvad niklis tahked vesiniku lahused.
Süsinik(II)monooksiidiga moodustab nikkel kergesti lenduva ja väga mürgise karbonüül-Ni(CO) 4 .

Kõige olulisemad ühendused:

Ühendites on koobalti oksüdatsiooniaste +3, +2, 0.
Nikkel(II)oksiid, NiO- heledast kuni tumerohelise või musta värvusega tahke aine. Põhilised omadused on ülekaalus; see redutseeritakse vesiniku ja muude redutseerivate ainete abil metalliks.
Nikkel(II)hüdroksiid, Ni(OH)2- värvuselt roheline, vees ja leelistes vähe lahustuv, paljudes hapetes hea, ülekaalus on aluselised omadused. Kuumutamisel laguneb, moodustades NiO.
Nikkel(II) soolad- saadakse tavaliselt NiO või Ni(OH) 2 reageerimisel erinevate hapetega. Vees lahustuvad niklisoolad moodustavad tavaliselt kristalseid hüdraate, näiteks NiSO 4 *7H 2 O, Ni(NO 3) 2 * 6H 2 O. Lahustumatute nikliühendite hulka kuuluvad Ni 3 (PO 4) 2 fosfaat ja Ni 2 SiO 4 silikaat. Kristallhüdraadid ja lahused on tavaliselt rohelist värvi ning veevabad soolad on kollased või pruunikaskollased.
Nikli (II) kompleksühendid väga palju (arv = 6). Nende teke seletab näiteks nikkeloksiidi lahustumist ammoniaagilahuses. Nikkeldimetüülglüoksimaati Ni(C 4 H 6 N 2 O 2) 2, mis annab happelises keskkonnas selge punase värvuse, kasutatakse kvalitatiivse reaktsioonina nikli (II) ioonidele.
Nikkel(III) ühendid- vähem tüüpiline. Tuntud näiteks oksiid Ni 2 O 3 * H 2 O, must aine, saadakse nikkel(II)hüdroksiidi oksüdeerimisel aluselises keskkonnas hüpokloriti või halogeenidega:
2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = Ni2O3 *H2O + 2NaBr + H2O
Tugev oksüdeeriv aine.
Samuti on olemas nikli(III) kompleksühendid näiteks K 3.
Nikkelkarbonüül, Ni(CO)4. Diamagnetiline värvitu vedelik, väga lenduv ja mürgine. See kõveneb -23°C juures, kuumutamisel temperatuurini 180-200°C laguneb metalliliseks nikliks ja süsinikmonooksiidiks (II). Ni(CO)4 lahustub vees vähe, hästi orgaanilistes lahustites, ei reageeri lahjendatud hapete ja leelistega.

Rakendus:

Nikkel on paljude sulamite komponent - kuumakindlad, vastupidavad sulamid (nikroom: 60% Ni + 40% Cr), ehted (valge kuld, kupronikkel), mündid.
Niklit kasutatakse ka nikeldamiseks – korrosioonikindla katte tekitamiseks teise metalli pinnale. Neid kasutatakse ka patareide tootmiseks, muusikariistade keelpillide kerimiseks...
Nikkel on üks elusorganismide normaalseks arenguks vajalikest mikroelementidest. On teada, et see osaleb loomade ja taimede ensümaatilistes reaktsioonides.
Nikkel võib põhjustada allergiat (kontaktdermatiiti) nahaga kokkupuutuvatele metallidele (ehted, käekellad, teksaneedid). Euroopa Liit piirab nikli sisaldust toodetes, mis puutuvad kokku inimese nahaga.

Rudagina Olga
HF Tjumeni Riiklik Ülikool, 581gr., 2011

Allikad: Vikipeedia: http://ru.wikipedia.org/wiki/Ni jne,
Populaarne keemiliste elementide raamatukogu. Nikkel. http://n-t.ru/ri/ps/pb028.htm
nime kandva Venemaa Keemia-Tehnikaülikooli üld- ja anorgaanilise keemia osakonna veebisait. DI. Mendelejev. Tabel D.I. Mendelejev: Nikkel

Monoksiid (mineraalne bunseniit) - mittestöhhiomeetriline. kristalne ühendus NiO x, kus x~ 1; olenevalt valmistamismeetodist ja oksiidi olekust võib kristallide värvus varieeruda heledast tumeroheliseks ja seejärel mustaks; a-NiO on stabiilne kuni 252 °C [antiferromagnet; Alates 0 p> 44,3 J/(molCA); S 0 298 38,0 J/(molCA); vaata ka tabelit]; üle 252 °C-b-NiO; s.t. 1682 °C, kuid juba üle 1230 °C algab NiO dissotsiatsioon metalliosakesteks. Ni ja O2. Omab nõrgalt aluselisi omadusi; vees lahustumatu; redutseeritakse (H 2, C, Mg, Al jne) metalliks. Teiste metallide oksiididega tekitab see näiteks topeltoksiide. spinelli tüüp BaNiO 2 .

NIKLKOKSIIDIDE JA HÜDROKSIIDIDE OMADUSED

*Värskelt sadestunud DH 0 arr - 531,7 kJ/mol, DG 0 arr - 477,32 kJ/mol.

NiO saadakse Ni(II)soola kuumutamisel temperatuuril 1000-1100°C või Ni oksüdeerimisel kuumutamisel. õhus või O 2 keskkonnas. Kasutatakse Ni(II) soolade ja niklit sisaldavate katalüsaatorite ja ferriitide tootmiseks klaasi, glasuuride ja keraamika pigmendina. Maksimaalne lubatud kontsentratsioon tööpiirkonna õhus on 0,005 mg/m 3 (Ni-des).

Ni(II) soolade vesilahustest sadestub vees lahustuvate metallihüdroksiidide lisamisel Ni(OH) 2 mahuka rohelise geelina, mis seismisel kristalliseerub. Ni(OH)2 kristallid; tihe 4,1 g/cm3; S 0 298 80,0 J/(mol K); pH väärtuse korrutis vesilahuses on 2X10 -16; kergesti lahustuv NH3-s koos aminokomplekside moodustumisega; mitteamfoteerne; temperatuuril 230-250 °C laguneb NiO-ks. Elektrokeemiliste jaoks Ni(OH) 2 oksüdeerimine leelislahuses on aluseks Ni-hüdroksiidide kasutamisele leelisraud-nikkel või kaadmium-nikkel akudes.

Kõrgemate Ni-oksiidide olemasolu ei saa pidada kindlalt tõestatuks, kuigi on teateid Ni valmistamise kohta. koostis NiO l.33-2.0 NiO, NiCl 2, Ni(OH) 2 oksüdeerimisel hapnikuga temperatuuril 200-400 °C või Ni(II) soolad broomiga leeliselises lahuses. Kuid isoleeritud faaside individuaalsus keemilisena. ühendus konkreetne koostis ei ole tõestatud. Eeldatakse, et selliste faaside moodustumise mehhanism taandub Ni aatomite difusioonile põhimassist pinnale ja nende seondumisele hapnikuga korrastamata NiO faasidesse. x(x > 1.0). On teateid Ni(OH) 3 hüdroksiidi vabanemise kohta Ni(OH) 2 oksüdeerimisel kloori või broomiga leeliselises lahuses. Kuid Ni(OH) 3 individuaalsust ei saa pidada tõestatuks, kuna isoleeritud komp. Aluselistest lahustest pärit Ni(III) tuvastati kas topeltoksiidina MNiO 2 või hüdroksiidina NiO(OH).

Nikkel(III)hüdroksiid NiO(OH) - mustad kristallid; esineb kahes modifikatsioonis g ja b - Esimene saadakse Ni oksüdeerimisel Na 2 O 2 ja NaOH seguga, teine ​​leeliselise lahuse Ni(NO 3) 2 töötlemisel broomiga või selle lahuse elektrolüüsil. Kui NiO(OH) sade vananeb, moodustub segahüdroksiid koostisega Ni 3 O 2 (OH) 4. NiO(OH) kasutatakse nikkelelektrolüüdi puhastamiseks Co.

• - Veevabade Ni-dihalogeniidide omadused on toodud tabelis. Difluoriid NiF2 moodustab rohekaskollaseid tetragoone. rutiili tüüpi kristallid; Aururõhu temperatuurisõltuvuse tase: lgp = 20,28-14650/T+ 3,02 lg T...

  Keemia entsüklopeedia

• - NiCO3, rohelised või kollased romboeedrilised kristallid. võre, rohelised ja kollased vormid on struktuurilt ilmselt identsed; C0p 86,2 J/; DH0arb -694 kJ/mol; S029886,2 J/; alla 22,2 K antiferromagnet. Kuumutamisel üle 300°...

  Keemia entsüklopeedia

• - Ni2, rohelised kuupkristallid. süngoonia; C 0p 86 JDmolHC); DH0arr Ch401,5 kJ/mol. Kuumutamisel laguneb 200-250 °C juures esmalt Ni2-ks ja seejärel 300-350 °C juures NiOx>-ks. R-väärtus vees: 79,2, 100, 139,2, 180,1. Sol...

  Keemia entsüklopeedia

• - on kõrge karvaga. tugevus, korrosioonikindlus, kuumakindlus, kuumakindlus, ferromagnetilised ja muud füüsikalised eriomadused. Püha sina. Tehnoloogia eelised...

  Keemia entsüklopeedia

• - NiSO4, kristallid; üle 700 °C laguneb, moodustades NiO ja SO3, dissotsiatsioonirõhk 7,5 kPa; hügroskoopne; pH väärtus: vees - 21,4, 29,94, 33,39, 43,42; metanoolis - 0,001; etanoolis - 0,017 ...

  Keemia entsüklopeedia

• - Monosulfiid NiS-mittestöhhiomeetriline. ühendus, seda, nagu ka teisi N. s., iseloomustab teatav homogeensuse piirkond; esineb kahes kristallilises vormis. modifikatsioonid; üleminekutemperatuur g b väheneb 389 °...

  Keemia entsüklopeedia

• - Ni4, värvitu. vedelik; t. pall 42,2 °C, st. -17,2 °C; d420 1,31; sol. in org. lahuseid praktiliselt ei sisalda. vees. Üle 36°...

  Keemia entsüklopeedia

• - keemilised ühendid elemendid hapnikuga. Need jagunevad soola moodustavateks ja mittesoolavateks. Soola moodustavad ained on aluselised, happelised ja amfoteersed – nende hüdraadid on vastavalt...
• - 4), värvitu, tuleohtlik, mürgine vedelik. Kasutatakse Mondi protsessis puhta nikli tootmiseks. Omadused: tihedus 1,32...
• - anorgaanilised ühendid, milles HAPNIKK on seotud mõne teise elemendiga. Oksiidid tekivad sageli siis, kui element põleb õhus või hapniku juuresolekul. Seega, kui magneesium põleb, moodustab see magneesiumoksiidi...

  Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik

• - kordaja, mis võtab arvesse elementide mõju, mis soodustavad või takistavad seda muundumist Cr - Ni terases. Austeniiti moodustavad elemendid, mis toimivad sarnaselt Ni-ga, hõlmavad C, N, Mn...

  Metallurgia entsüklopeediline sõnaraamat

• - NiSO4, kollased kristallid. Lahustub vees. Vettidest lahused kristalliseeruvad smaragdrohelise värvi NiSO4*7H2O kujul; kasutatakse elektrolüütide saamiseks...

  Loodusteadus. entsüklopeediline sõnaraamat

• - keemiliste elementide ühendid hapnikuga, milles see on seotud ainult elektropositiivsemate aatomitega...

  Suur Nõukogude entsüklopeedia

• - NiSO4, kollased kristallid. Lahustub vees. Vesilahustest kristalliseerub smaragdrohelise värvi NiSO4.7H2O kujul...
• - keemiliste elementide ühendid hapnikuga. Need jagunevad soola moodustavateks ja mittesoolavateks...

  Suur entsüklopeediline sõnastik

• - adj., sünonüümide arv: 1 nikkel...

  Sünonüümide sõnastik

"NIKLI OKSIIDID" raamatutes

Roostevabast terasest, kroomist, niklist ja teistest valmistatud jootmiskontaktid

Raamatust Endine linnaelanik külas. Parimad retseptid maal elamiseks autor Andrei Kaškarov

Jootekontaktid roostevabast terasest, kroomist, niklist jt.Kõik loetletud metallid on klassifitseeritud raskesti jootvateks. Muidugi saate kõike "iga hinna eest" jootma. Küsimus on vaid selles, milliste vahenditega seda teha. Kui traati ei saa joota,

Oksiidid

Autori raamatust Great Soviet Encyclopedia (OK). TSB

Varastati kolm tonni niklit

Raamatust Kõik rinde heaks? [Kuidas võit tegelikult sepistati] autor Zefirov Mihhail Vadimovitš

Varastati kolm tonni niklit, kuid paljudes sõjatööstuse ettevõtetes toimusid vargused ja omastamised. Nii oli kõigi tehaste direktoritele saadetud Relvastuse Rahvakomissariaadi 25. veebruari 1940. aasta korralduses toodud järgmised faktid: „Ainult novembriks 1940 tehasest nr 6.

RÖÖV VASTAVALT TŠUBISE HARTALE (Norilski Nikli sära ja vaesus) Nikolai Mihhailov

Raamatust Ajaleht Homme 192 (31 1997) autor Zavtra ajaleht

RÖÖV VASTAVALT TŠUBISE HARTALE (Norilski Nikli sära ja vaesus) Nikolai Mihhailov Teel kohalikust lennujaamast Norilskisse võib näha tundras ainulaadset monumenti. Monument-auruvedur. Kuuskümmend üks aastat tagasi kulges tee üle igikeltsa Lama ja Pyasino järvede vahel.

7.1. Vase ja niklisulamid

Raamatust Materials for Jewelry autor Kumanin Vladimir Igorevitš

7.1. Vase ja nikli sulamid Vask ja nikkel lahustuvad lõpmatult nii vedelas kui ka tahkes olekus. Cu-Ni faasiskeem on näidatud joonisel fig. 7.1. Kõigi binaarsete vase-nikli sulamite struktuur on nende elementide kindel lahendus. Kristallelement -