Ettekanne raudkeemia kohta. Raudne ettekanne keemia õppetunni kohta sellel teemal. Leeliste koostoime
Rakkudes ja süvameres
Elu annab hemoglobiini
Hapniku säilitamine veres.
Kõik istuvad siin saalis,
Vaevalt oleks seda olemas
Kui see poleks minu jaoks!
"Raud"
Tunni teema: Raud ja selle ühendid.
Tunni eesmärk: Raua ja selle ühendite omaduste uurimine.
Tunniplaan:
1. Ajaloo viide.
2. Raua väärtus.
3. Rauaühendite hoiused.
4. Raud kui keemiline element ja lihtne aine:
ja) raua tootmine
b) aatomi struktuur
c) füüsikalised omadused
d) keemilised omadused.
5. Raudoksiidid.
6. Raua hüdroksiidid.
7. Kvalitatiivsed reaktsioonid.
8. Raua ja selle ühendite kasutamine.
9. Raua ja selle ühendite bioloogiline roll.
Ajaloo viide
Serebryannikova Katya
Raudväärtus
Mis juhtub, kui kõik raud kaob ja kuskilt pole seda võtta?
Looduses olemine
Badmatsyrenov Saša – "Rauamaagi liigid"
Khakhinov Tolya -
Raua tootmine
FeO + H 2 \u003d Fe + H 2 O (350 ºC)
FeO + C \u003d Fe + CO ( üle 1000 ºC)
Aatomi struktuur
Fe 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 s 2 3d 6
Oksüdatsiooni olek: +2, +3, +6.
Ühenduste vormid: FeO, Fe 2 O 3 , K 2 FeO 4
Fe (OH) 2 , Fe (OH) 3 , BaFeO 4
Raua kristallvõre tüübid
α - vorm
γ - vorm
910 ° KUI
Aatomite paigutus muutub
Kuupmeetriline mahuline (magnetiseeritud)
Kuubikujuline keskel (mittemagnetiline)
Füüsikalised omadused
Millised füüsikalised omadused metallidel on?
- Lihtne magnetiseerida ja demagnetiseerida
- Lahustab muud elemendid
- Metalliline läige
- Plastist
- Soojus- ja elektrijuhtivus
- Kõvadus
- Erinev tihedus
- Mitmesugused t ° sulamine ja keetmine
- Erinevat värvi
ρ \u003d 7,87 g / cm 3
t ° pl \u003d 1539, t ° pall \u003d 3200
Hõbevalge
Raua keemilised omadused
Lihtsate ainetega
Keerukate ainetega
Koostoimed veega:
3Fe + 4H 2 O \u003d fe 3 O 4 + 4H 2
4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4Fe (OH) 3
Fe + S \u003d FeS
2Fe + 3Cl 2 \u003d 2FeCl 3
Reaktsioon hapetega:
Fe + 2HCl (p) \u003d FeCl 2 + H 2
2Fe + 6H 2 Nii 4 (k) \u003d Fe 2 (Nii 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
Fe + 4HNO 3 (p) \u003d Fe (EI 3 ) 3 + 3NO + 2H 2 O
3Fe + 2O 2 \u003d Fe 3 O 4
(FeO Fe 2 O 3 )
Koostoimed vähem aktiivsete metallide sooladega:
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu
Nõrk oksüdeerija
H + Mina 2+ S
Tugev oksüdeerija
Kl 2 F 2 O 2 H 2 Nii 4 (k) Hno 3 (p)
Järeldus: oksüdeeriv jõud raua oksüdeerumisaste reaktsioonisaadustes
Fe 2+
Fe 3+
Raudoksiidid
Fe 2 O 3
+ CO (500 ° C) ° WITH)
Fe INFO
Reaktsioon hapetega:
FeO + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 6HCl \u003d FeCl 3 + 3H 2 O
Koostoime leelistega:
Fe 2 O 3 +2 NaOH + 3H 2 O \u003d
2Na Fe (OH) 4
Laboritööd
(Tase C)
Kogemus nr 1. II ) ja ( III ).
Reaktiivid: KOH, FeSO4, FeCI3
Kogemus nr 2. II ).
koostoime: happed, hapnik.
Reaktiivid: Fe (OH) 2, H CI.
Kogemus nr 3. Raudhüdroksiidi omaduste uuring ( III ).
koostoime: happed ja leelised.
Reaktiivid: Fe (OH) 3, H, CI, KOH.
Ülesanne: Sõnastage järeldused raudhüdroksiidide (II) ja (III) omaduste kohta. Kirjutage molekulaarsed, täielikud ja lühendatud ioonreaktsiooni võrrandid.
Raudhüdroksiidide keemilised omadused. (Tase B)
Kogemus nr 1. Raudhüdroksiidide saamine ( II ) ja ( III ).
Ülesanne: Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid. Sõnastage järeldused raudhüdroksiidide (II) ja (III) omaduste kohta.
FeSO 4
FeCI 3
Kogemus nr 2. Raudhüdroksiidi omaduste uuring ( II ).
Õhk (+ O 2 + H 2 INFO)
Fe (OH) 3
Fe (OH) 2
Fe (OH) 2
Kogemus nr 3. Raudhüdroksiidi omaduste uuring ( III ).
K 3 Fe (OH) 6
Fe (OH) 3
Fe (OH) 3
Raudhüdroksiidide keemilised omadused. (Tase A)
Kogemus nr 1. Raudhüdroksiidide saamine ( II ) ja ( III ).
AT Mina valage 0,5 ml katseklaas FeSO 4 sisse II - 0,5 ml FeCI 3 . Valage mõlemasse torusse tilkhaaval KOH lahus. Mida sa vaatad?
Kogemus nr 2. II ) hapete ja hapnikuga.
Vastu võetud Fe (HE) 2 jagage 2 torusse. Mina pange katseklaas statiivi ja sisse II - lisage lahus N Ci . Millised muutused toimuvad? Mina in vitro aja jooksul? Selgitage tähelepanekuid. Kirjutage molekulaarsed, täielikud ja lühendatud ioonreaktsiooni võrrandid.
Kogemus nr 3. Raudhüdroksiidi koostoime III ) hapete ja leelistega.
Vastu võetud Fe (HE) 3 jagage 2 torusse. Mina valage KOH lahus katseklaasi ja in II –N lahendus Ci . Kirjutage molekulaarsed, täielikud ja lühendatud ioonreaktsiooni võrrandid. Selgitage tähelepanekuid. Tehke järeldus raudhüdroksiidide omaduste kohta ( II ) ja ( III ).
Raudhüdroksiidid
+ O 2 + H 2 O
Fe (OH) 2
Fe (OH) 3
+ H 2 O 2
Reaktsioon hapetega:
Fe (OH) 2 + 2HCl \u003d FeCl 2 + 2H 2 O
Fe (OH) 3 + 3HCl \u003d FeCl 3 + 3H 2 O
Laguneb kuumutamisel:
Fe (OH) 2 \u003d FeO + H 2 O
2Fe (OH) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3H 2 O
Koostoime leelistega:
Fe (OH) 3 + 3K OH (kellele) = TO 3 Fe (OH) 6
Laboritööd
Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele Fe 2+ ja Fe 3+ .
(Tase C)
Kogemus nr 1. Koostoime FeSO 4 c pöörispulgaga sinine
Kfe Fe ( CN ) 6 .
Kogemus nr 2. Koostoime FeCI 3 c koos Preisi sinise moodustumisega
Kfe Fe ( CN ) 6 .
Ülesanne: Mida sa vaatad? Milliste ainete abil saab määrata raua (II) soolasid?
Ja raua (III) soolad? Mis värvi täheldatakse? Kirjutage reaktsioonivõrrandid.
Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele Fe 2+ ja Fe 3+ .
(Tase B)
Kogemus nr 1. Ioonide kvalitatiivne vastus Fe 2+
K 3 Fe (CN) 6
Ülesanne: Sõnastage järeldused rauaioonide kvalitatiivsete reaktsioonide kohta. Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid.
Kfe Fe (CN) 6
Pöördkuiv sinine
FeSO 4
Kogemus nr 2. Ioonide kvalitatiivne vastus Fe 3+
K 4 Fe ( CN ) 6
Kfe Fe ( CN ) 6
Preisi sinine
FeCI 3
Kvalitatiivsed reaktsioonid ioonidele Fe 2+ ja Fe 3+ .
(Tase A)
Kogemus nr 1. Ioonide kvalitatiivne vastus Fe 2+
Lahenduseni FeSO 4 lisage lahendus K 3 Fe ( CN ) 6 . Mida sa vaatad?
Kogemus nr 2. Ioonide kvalitatiivne vastus Fe 3+
Lahenduseni FeCI 3 lisage lahendus K 4 Fe ( CN ) 6 . Mida sa vaatad?
Ülesanne: Kirjutage molekulaarsed, täielikud ja lühendatud ioonreaktsiooni võrrandid.
Kvalitatiivsed reaktsioonid
Fe 3+
Fe 2+
FeCl 3 + K 4 =
Kfe [ Fe (CN) 6 ] + 3KCl
preisi sinine
FeSO 4 + K 3 =
Kfe [ Fe (CN) 6 ] + K 2 Nii 4
Pöördkuiv sinine
FeCl 3 + 3KCNS = Fe (CNS) 3 + 3KCl
veripunane
raudtiotsüanaat ( III )
Raua ja selle ühendite kasutamine
Magnetilised omadused muundumissüdamikud tori, membraantelefonid
Vormi sulamid malmi tootmine ja teras
Füsioloogiline aktiivsus tootmine ravimid
Moodustage värvilised ühendid värvi tootmine
Raua ja selle ühendite bioloogiline roll
Anosov Kostja - “Raud toidus”
Raud toidus
Tooted
Piim
Mahl (õun, apelsin)
Granaatõunamahl
Kibuvitsamarjamahl
Kana liha
Õun
Muna
Loomaliha
Šokolaad
Tatar
Kakaopulber
Halva tahini
Kodutöö
§ 83,84.
"3" koos. 291 in. 1; lk 292 c. 1
"4" koos. 294 c. 3.4
"5" koos. 291 in. 2,3
+ lisaülesanne (valikuline): koostage võrdlus plokkskeem " Fe ja selle ühendid ".
Esitluste eelvaate kasutamiseks looge endale Google'i konto (konto) ja logige sisse: https://accounts.google.com
Slaidide pealkirjad:
M BOU keskkool nr 62 Tula keemiaõpetaja Kiryukhina GD Raud
Küsimused iseseisvaks uurimiseks (antud eelnevalt) 1. Iseloomustage aatomite struktuuri abil metallide üldisi omadusi ja klassifikatsiooni. 2. "Peaaegu detektiivilugu ..." 18. detsember ... Peterburi raport Ma juhtisin teie tähelepanu sellele, et teie sõjalise vormiriietuse laos hukkusid kõik sõdurite tinanupud. Alguses nad veidi tumenesid, siis kaotasid oma sära ja mõne päeva pärast murenesid nad pulbriks. Rikutud nupud nakatusid terved. Hävitamine levis nagu katk. Süüdlane pole selge. Palume kuriteo uurimisel abi. Allkiri ja tempel. 3. Metallid A ja B kuuluvad samasse perioodi ja rühma. Metallist A soolad lahustuvad vees. B kõigi metallisoolade lahused, kui neid lisatakse soolhappele, moodustavad lahustumatu sade. Perioodilise keemilise süsteemi kasutamine. e-post DI. Mendelejev nimetab mõlemat elementi. 4. Alalisvooluallika pooluste äratundmise keemiliseks meetodiks on see, et juhtmete otsad kantakse soolalahuses leotatud lilla lakmuse testile. Milliseid sooli võite võtta? Kuidas paberi värv muutub? 5. Kui palju plaatina on plaatina? 6. Millist metalli saab süüdistada kogu hõimu hävitamises?
IV perioodi VIII rühma 4. alamrühm +26 Fe 2 °, 8 °, 14 °, 2 ° Iseloomulikud oksüdatsiooniseisundid Fe +2 + 2 -1 -1 +2 -1 FeCl 2 Fe (OH) 2 Fe +3 +3 -1 -1 +3 -1 -1 FeCl 3 Fe (OH) 3
Looduslikud rauaühendid - magnetiit - hematiit - limoniit - püriit.Mitu mineraalveeallikad sisaldavad raudvesinikkarbonaati Fe (HCO 3) 2 ja mõnda muud raudsoola. Edasi
Magnetiit (magnetiline raud) Fe 3 O 4 (Fe 2 O 3 · FeO) - sisaldab kuni 72% rauda; - Venemaa olulisemad maardlad - Lõuna-Uuralid (Magnitogorsk), Kurski magnetiline anomaalia; - nimi - iidsest Magnesia linnast Väike-Aasias.
Hematiit (punane rauamaak, raua läige) Fe 2 O 3 - sisaldab kuni 65% rauda; - Venemaa tähtsamad maardlad - Põhja-Uuralid, Ida-Transbaikalia; - nimi - kreeka keeles “heem” - veri, mineraali värvi järgi.
Limoniit (pruun rauamaagi) - sisaldab kuni 60% rauda; - Venemaa tähtsamad maardlad - Uuralid, Transbaikalia, Krimm; - nimi - kreeka „heinamaalt”, mis asub niisketes kohtades. Fe 2 O 3 n H 2 O
Püriit (raud või väävelpüriit) - sisaldab kuni 47% rauda; - Venemaa tähtsamad maardlad - Uuralid; - nimi - kreeka keelest "kivist nikerdatud tulekahju". FeS 2 tagasi
Füüsikalised omadused - hõbevalge metall, kiiresti tuhmub (roostetab) niiskes õhus või hapnikku sisaldavas vees; - raud on plastist, kergesti sepistatav ja valtsitav, sulamistemperatuur - 1539 ° C; - raua tihedus - 7,87 g / cm 3 - on tugevate magnetiliste omadustega (ferromagnetil), hea soojus- ja elektrijuhtivusega.
Raua tootmine 1. Aluminothermy. Fe 2 O 3 + 2 AI \u003d AI 2 O 3 + 2 Fe 2. Raua otsene redutseerimine selle oksiididest. Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 1000 o C 3. Raua soolade vesilahuste elektrolüüs. FeCl 2 \u003d Fe 2+ + 2Cl -
Keemilised omadused Raudühendite moodustumine 1. Koostoime mittemetallidega Fe + S Fe +2 Fe +3 2. Koostoime hapnikuga (põlemine) 3Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 0 0 2 ē t FeS +2 -2 C raud (III) ) 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 0 0 2 ē t +3 -1 Raud (III) kloriid 0 0 6 ē t FeO · Fe 2 О 3 Raudoksiid
Keemilised omadused Raudühendite moodustumine Fe + 2 Fe +3 3. Reaktsioon veega 4. Reaktsioon soolaga 3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 +1 0 -2 +2 +3 -2 0 700-900 o C 8ē 0 +2 Fe + CuSO4 → FeSO 4 + Cu -2 +2 -2 0 2ē
Keemilised omadused Raudühendite moodustumine Fe +2 Fe +3 5. Koostoime lahjendatud happelahustega Fe + 2H Cl → FeCl 2 + H 2 0 +1 0 -1 +2 -1 2 ° Fe + H2SO4 → FeSO 4 + H 2 0 +1 +2 0 2ē
Keemilised omadused Raudühendite moodustumine Fe +2 Fe +3 6. Reaktsioon kontsentreeritud hapetega 2Fe + 6H 2SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O +3 +4 +6 0 Fe + 4HNO 3 → Fe (NO 3) 3 + NO + 2H 2 O 0 +5 +3 + 2 tt
Raua omastamine toiduga (ööpäevane vajadus 10–20 mg) Imendumine soolestikus (1–2 mg päevas) Transferriini valk (rauakandja) eritub 1–2 mg päevas Muud protsessid Ferritiin - valk, mis talletab rauda maksas ja teistes organites Luu aju: hemoglobiini moodustumine 75% 10-20% 5-15% raua jaotumine kehas
http://school-collection.edu.ru/collection/?interface\u003dthemcol#76632 Allikad http://wsyachina.narod.ru/medicine/blood_3.html 3. Raua jaotumine kehas (slaid 15): 2. Video kogemus hapetega (slaid 14): http://investments.academic.ru/pictures/investments/img149453_1-6_Magnetit.jpg 1. Looduslikud rauaühendid (slaidid 4–7).
Ettekanne keemilise elemendi Raud (Fe) kohta.
Raud on üks antiigi seitsmest metallist. On väga tõenäoline, et inimene tutvus meteoriidi päritolu rauaga varem kui teiste metallidega.
Paljud iidsed rahvad tutvusid rauaga, nagu ka taevast langenud metalliga, s.t nagu meteoriidiraudaga. Seda, et iidsed inimesed kasutasid esmakordselt meteoriidist pärit rauda, \u200b\u200btõendavad ka mõnede rahvaste levivad müütid jumalate või deemonite kohta, kes valavad taevast rauaesemeid ja tööriistu - adrad, teljed jne. Fakt on huvitav, et Ameerika avastamise ajal olid indiaanlased ja Põhja-Ameerika eskimod ei olnud tuttavad maagi rauast valmistamise meetoditega, kuid oskasid meteoriidi rauda töödelda. (meteoriit)
Antiikajal ja keskajal võrreldi seitset tollal tuntud metalli seitsme planeediga, mis sümboliseeris metallide ja taevakehade vahelist seost.See võrdlus sai levinud enam kui 2000 aastat tagasi ja seda leidub kirjanduses pidevalt kuni 19. sajandini. Tükk rauast Marsi
Raud on planeedi suuruselt teine \u200b\u200bmetall (alumiiniumi järel). Maapõue sisaldus on 4,65 massiprotsenti. On teada üle 300 mineraali, millest rauamaagi leiukohad on koostatud. Maagid, mille Fe sisaldus on üle 16%, on tööstusliku tähtsusega. Kõige olulisemad rauda sisaldavad maagi mineraalid: magnetiline rauamaak Fe3O4 (sisaldab 72,4% Fe), hematiit Fe2O3 (65% Fe), goetiit Fe2O3H2O (kuni 60% Fe),
Perioodilises süsteemis on raud neljandal perioodil, VIII rühma kõrvalrühmas. Keemiline märk Fe (ferrum). Seerianumber 26, elektrooniline valem 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. Raua aatomi valentselektronid asuvad viimasel elektronkihil (4s2) ja eelviimasel (3d6). Keemiliste reaktsioonide käigus võib raud annetada neid elektrone ja nende oksüdatsiooni olekud on +2, +3 ja mõnikord + 6.
Füüsikalised omadused Puhas raud on hõbevalge metall, sellel on suur elastsus, elastsus ja tugevad magnetilised omadused. Raua tihedus on 7,87 g / cm3, sulamistemperatuur 1539 ° C.
Raual on kaks kristalset modifikatsiooni. Alla 910? C on stabiilne kehakeskse kuupvõrega raud. Vahemikus 910-1400 on stabiilne, näokeskse võrega raud.
Raua saamine. Tööstuses toodetakse rauda, \u200b\u200bredutseerides seda rauamaakidest kõrgahjudes süsiniku (koksi) ja vingugaasi (II) abil. Domeeniprotsessi keemia on järgmine: C + O2 \u003d CO2, CO2 + C \u003d 2CO, 3Fe2O3 + CO \u003d 2Fe3O4 + CO2, Fe3O4 + CO \u003d 3FeO + CO2, FeO + CO \u003d Fe + CO2.
Keemilised omadused. Reaktsioonides on raud redutseerija. Tavalise temperatuuri korral ei interakteeru see aga isegi kõige aktiivsemate oksüdeerivate ainetega (halogeenid, hapnik, väävel), kuid kuumutamisel muutub see aktiivseks ja reageerib nendega 2Fe + 3Cl2 \u003d 2FeCl3 Raud (III) 3Fe + 2O2 \u003d Fe3O4 Raud (III) Fe-oksiid + S \u003d FeS raud (II) sulfiid Väga kõrgel temperatuuril reageerib raud süsiniku, räni ja fosforiga 3Fe + C \u003d Fe3C raudkarbiid (tsementiit) 3Fe + Si \u003d Fe3Si rauasilitsiid 3Fe + 2P \u003d Fe3P2 raud (II) fosfiid niiskes raud oksüdeerub (korrodeerub) õhus kiiresti 4Fe + 3O2 + 6H2O \u003d 4Fe (OH) 3,
Raud asub metallide elektrokeemiliste pingete rea keskel, seetõttu on see keskmise aktiivsusega metall. Raua redutseerimisvõime on väiksem kui leelisel, leelismuldmetallidel ja alumiiniumil. Ainult kõrgetel temperatuuridel reageerib kuum raud veega: 3Fe + 4H2O \u003d FeO * Fe2O3 + 4H2
Tavalisel temperatuuril ei reageeri raud kontsentreeritud väävelhappega, kuna see passiivistab seda. Kuumutamisel oksüdeerib kontsentreeritud väävelhape rauast raudsulfaadiks (III) 2Fe + 6H2SO4 \u003d Fe2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O. Lahjendatud lämmastikhape oksüdeerib rauda raua (III) nitraadiks Fe + 4HNO3 \u003d Fe (NO3) 3 + NO + 2H2O.
Raud tõrjub metalli soolalahustes, mis asuvad sellest paremal elektrokeemilises pingejadas Fe + CuSO4 \u003d FeSO4 + Cu. Raud (II) ühendid. Raud (II) oksiid FeO on must kristalne aine, vees lahustumatu. Raud (II) oksiid saadakse raua (III) oksiidi redutseerimisel süsinikmonooksiidiga (II) Fe3O4 + CO \u003d 3FeO + CO2.
Raudoksiid (III) Fe2O3 on pruun pulber, vees lahustumatu. Raud (III) oksiid saadakse raud (III) hüdroksiidi 2Fe (OH) 3 \u003d Fe2O3 + 3H2O lagundamisel
Raud (II) hüdroksiid Fe (OH) 2 on valge pulber, vees lahustumatu. Seda saadakse raua (II) sooladest nende interaktsioonil leelistega FeSO4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na2SO4,
Raud reageerib lahjendatud väävel- ja vesinikkloriidhappega, asendades vesiniku happetest Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 \u003d FeSO4 + H2
Kuumutamisel interakteerub metalliline raud kontsentreeritud (üle 30%) leeliselahustega, moodustades hüdroksokomplekse. Tugevate oksüdeerivate ainete mõjul võib raud kuumutamisel moodustada ühendeid oksüdatsiooni olekus (+ VI) - ferraadid: Fe + 2KNO3 \u003d K2FeO4 + 2NO
Raua ja selle ühendite kasutamine ja bioloogiline roll. Raua olulisemad sulamid: malm ja teras on peamised struktuurimaterjalid peaaegu kõigis kaasaegse tootmise harudes.
Vee puhastamiseks kasutatakse raud (III) kloriidi FeCl3. Orgaanilises sünteesis kasutatakse katalüsaatorina FeCl3. Kudede värvimiseks kasutatakse raudnitraati Fe (NO3) 3.
Raud on inimestel ja loomadel üks olulisemaid mikroelemente (täiskasvanu kehas on ühendite kujul umbes 4 g Fe-d). See on osa hemoglobiinist, müoglobiinist, mitmesugustest ensüümidest ja muudest keerulistest rauavalgu kompleksidest, mis asuvad maksas ja põrnas. Raud stimuleerib verd moodustavate elundite funktsiooni.
Peamised hoiused asuvad Venemaal, Norras, Rootsis, USA-s.
1. slaid
9. KLASSI TEEMA ARENG: “RAUD JA SELLE ÜHENDID
Töö lõpetasid: keemiaõpetajad, N. G. Kuznetsovi Popovi nimeline riigieelarveline haridusasutus 1465. keskkool, Svetlana Anatoljevna ja 880. keskkooli riiklik pedagoogiline ülikool Gershanovskaja Evgeniya Vladimirovna linn Moskva
2. slaid
S O D E R F A N I E
Asend perioodilises süsteemis
ASUKOHT
AVASTAMINE JA VASTUVÕTMINE
KEEMILISED OMADUSED
RAUD ORGANISMIS JA SELLE ROLL
RAUDASÜSTEEMID JA NENDE OMADUSED
RAUDI JA SULUDE RAKENDAMINE
FÜÜSIKALISED OMADUSED
P R O V E R K A f umbes l kuni l umbes r
3. slaid
Fe-element number 26
4. perioodi element
neljas levinum maakoores, teine \u200b\u200bmetallide seas
8. rühma alarühma element
sai rahvusvaheliseks ladinakeelseks nimeks "Ferrum", kreeka-ladina keeles "ole kindel"
4. slaid
Raua aatomi elektrooniline struktuur
Fe +26 2е 8е 14е 2е
1S22S22P63S23P63D64S2 võimalikud oksüdeerumisseisundid +2 ja +3
5. slaid
Looduses olemine
Maapõues moodustab raud umbes 4,1% maakoore massist (4. koht kõigi elementide hulgas, 2. koht metallide hulgas). On teada suur hulk rauda sisaldavaid maagid ja mineraalid.
See toimub mitmesuguste ühendite kujul: oksiidid, hüdroksiidid ja soolad. Vabal kujul leidub rauda meteoriitides; aeg-ajalt leidub looduslikku rauda (ferriiti) maapõues magma tahkumise saadusena.
6. slaid
Esimene metalliraud, mis inimese kätte langes, oli selgelt meteoriidi päritolu. Rauamaagid on laialt levinud ja sageli leidub neid isegi Maa pinnal
Meteoriidist rauatooteid leiti matustest, mis pärinevad väga iidsetest aegadest (IV – V aastatuhanded eKr), Egiptuses ja Mesopotaamias
7. slaid
Kõige tavalisemad ja kaevandatud maagid ja mineraalid
magnetiline rauamaak (magnetiit - Fe3O4; sisaldab 72,4% Fe),
pruun rauamaak (limoniit - Fe2О3 * pН2О; sisaldab kuni 65% Fe)
punane rauamaagi (hematiit - Fe2O3; sisaldab kuni 70% Fe)
raud spar (siderite - FeCO3 sisaldab kuni 48% Fe)
8. slaid
Inimesed õppisid rauda esmakordselt 4–3 aastatuhandel eKr. e., korjates taevast alla langenud kive - raudmeteoriite ning muutes need eheteks, tööriistadeks ja jahipidamiseks. Neid leidub endiselt Põhja- ja Lõuna-Ameerika, Gröönimaa ja Lähis-Ida elanike seas, samuti arheoloogiliste väljakaevamiste käigus kõigil mandritel. Raua tootmiseks kõige iidsem meetod põhineb selle redutseerimisel oksiidimaakidest. 19. sajandil töötati välja tänapäevased meetodid: lahtise ahjuga ahjud, elektriahju protsessid ja muud meetodid ...
Raudne ajalugu
9. slaid
Raua füüsikalised omadused
hõbehall
tulekindel (T pl. \u003d 15350C)
Raske (tihedus \u003d 7,8 g / cm3) tempermalmist; omab magnetilisi omadusi
10. slaid
Keemilised omadused Reaktsioonid lihtsate ainetega.
Raud põleb kuumutamisel puhtas hapnikus: 4Fe + 3O2 \u003d 2Fe2O3
Reageerib kuumutamisel väävlipulbriga: Fe + S \u003d FeS
Reageerib kuumutamisel halogeenidega: 2Fe + 3CL2 \u003d 2FeCL3
11. slaid
Keemilised omadused Reaktsioonid keerukate ainetega
Hapetega: A) vesinikkloriidhappega 2HCL + Fe \u003d FeCL2 + H2 B) väävelhappega H2SO4 + Fe \u003d FeSO4 + H2 sooladega: Fe + CuSO4 \u003d Cu + FeSO4 veega (kõrgel temperatuuril): 3Fe + 4H2O \u003d Fe3O4 + 4H2 (raudoksiid)
12. slaid
Raud hävitatakse keskkonna toimel, s.o. korrodeerub - "roostetab". Sellisel juhul moodustub pinnale rooste.
4Fe + 2Н2О + ЗО2 \u003d 2 (Fe2O3 Н2О)
13. slaid
14. slaid
Soolad (+2) (+3) - lahustuvad ja lahustumatud: Fe (NO3) 2, FeCL3, Fe2 (SO4) 3, FeS ...
oksiidid: FeO, Fe2O3 Fe3O4
hüdroksiidid: Fe (OH) 2 Fe (OH) 3
15. slaid
Raudoksiidid
FeO - aluseline oksiid
Fe2O3 - kerge amfoteerne oksiid
Fe3O4 - segaoksiid (FeO ja Fe2O3)
16. slaid
FeO keemilised omadused hapetega: FeO + 2HCL \u003d FeCL2 + H2O 2) aktiivsemate metallidega: 3FeO + 2Al \u003d 3Fe + Al2O3
Fe2O3 1) keemilised omadused hapetega: Fe2O3 + 3H2SO4 \u003d Fe2 (SO4) 3 + 3H2O 2) aktiivsemate metallidega Fe2O3 + 3Mg \u003d 3MgO + 2Fe
Fe3O4 keemilised omadused 1) hapetega Fe3O4 + 8HCL \u003d FeCL2 + 2FeCL3 + 4H2O2), ka aktiivsemate metallidega Fe3O4 +4 Zn \u003d 4 ZnO + 3Fe
17. slaid
RAUDI HÜDROKSIIDID
Fe (OH) 2 ja Fe (OH) 3
Oksüdeerimine: 4Fe (OH) 2+ O2 + 2H20 \u003d 4Fe (OH) 3
18. slaid
Fe (OH) 3 reageerib konts. leelised Fe (OH) 3 + 3NaOH \u003d Na3 (Fe (OH) 6)
1) reageerige hapetega: Fe (OH) 2 + 2HNO3 \u003d Fe (NO3) 2 + 2H2O Fe (OH) 3 + 3HCL \u003d FeCl3 + 3H2O 2) lagunevad kuumutamisel: 2Fe (OH) 3 \u003d Fe2O3 + 3H2O Fe (OH) ) 2 \u003d FeO + H20
19. slaid
Raua soolad
Reageerida leelistega: FeCL2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2 NaCL Reageerida aktiivsemate metallidega: FeCL2 + Mg \u003d MgCL2 + Fe Reageerida teiste sooladega: Fe2 (SO4) 3 + 3BaCL2 \u003d 3BaSO4 + 2FeCL3 Reageerida hapetega: FeS + 2HCl \u003d FeCL2 + H2S
20. slaid
KVALITATIIVNE REAKTSIOON rauasisooladele (+2) ja (+3)
Leeliste reaktsioon
FeCl2 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + 2NaCL Fe2 + 2CL- + 2Na + + 2OH- \u003d Fe (OH) 2 + 2Na + + 2OH-Fe2 + 2OH- \u003d Fe (OH) 2
FeCL3 + 3KOH \u003d Fe (OH) 3 + 3KCL Fe3 + + 3CL- + 3K + + 3OH- \u003d Fe (OH) 3 + 3K + + 3OH-Fe3 + 3OH- \u003d Fe (OH) 3
Slaid 21
FeCL2 FeCl3 NaOH
Fe (OH) 2 sade tumerohelisest värvusest
Fe (OH) 3 - pruun sade
22. slaid
Raud kehas
Ioonide kujul olevat rauda leidub kõigi taimede ja loomade ning muidugi ka inimeste organismides, kuid taimedes ja loomades väikestes kogustes (keskmiselt 0,02%). Raua peamine bioloogiline funktsioon on osaleda hapniku transportimisel kõigisse organitesse ja oksüdatiivsetes protsessides. Ligikaudu 70 kg kehakaaluga inimkehas on 4,2 g rauda ja 1 mg verd sisaldab 450 mg. Raua puudusega areneb kehas näärmete aneemia. Raua ülekandmist kehas viib läbi kõige olulisem valk - hemoglobiin, milles asub üle poole keha rauast.
23. slaid
Raua peamine roll kehas on osalemine punaste (punaste vereliblede) ja valgete (lümfotsüütide) vererakkude "sünnis". Punased verelibled sisaldavad hemoglobiini, hapniku kandjat ja immuunsuse eest vastutavad lümfotsüüdid.
Peaaegu 60% kehasse sisenevast rauast kulub hemoglobiini sünteesile. Teatud kogus (umbes 20%) ladestub lihastes, luuüdis, maksas ja põrnas. Veel 20% sellest kasutatakse mitmesuguste ensüümide sünteesiks.
Slaid 24
tatar veiseliha maks valge kapsas
täisteraleib ja pruun leib
oad ja kuivatatud aprikoosid pähklid kana liha õunad
Raudrikkad toidud
Slaid 25
Olge oma tervise suhtes tähelepanelik: piisava koguse hemoglobiini olemasolu on meie elu !!! Aneemia (hemoglobiini puudus) korral suurendage oma dieedis lahja veiseliha ja maksa, punase kaaviari ja munakollaste hulka.
E T O V A F N O JA P O L E Z N O Z N A T b !!!
Slaid 26
27. slaid
Puhta raua kasutamine on üsna piiratud. Seda kasutatakse elektromagnetide südamike tootmisel kui keemiliste protsesside katalüsaatorit mõnel muul otstarbel. Laialdaselt kasutatakse ka paljusid rauaühendeid. Niisiis, raua (III) sulfaati kasutatakse veetöötluses, raudoksiidid ja tsüaniid toimivad värvainete tootmisel pigmentidena jne.
Kuid raudsulamid - malm ja teras - moodustavad moodsa tehnoloogia aluse
28. slaid
S P L A V Y Z E L E Z A
Malm Fe - 90-93% C - 2-4,5% habras
Teras Fe - 95-97% C - 0,3-1,7% elastsus
Slaid 29
Raud täna
Hüdroelektrijaamad ja jõuülekandetornid
Vee, nafta ja gaasi torustikud
Autod, traktorid, allveelaevad, kodumasinad, muud esemed
30. slaid
F O L K L O R O J E L E Z E
Õppetund raua kohta
Slaidid: 27 Sõnad: 835 Helid: 0 Efektid: 1Urmari gümnaasium number 1. Õpetaja Ivanova Natalja Ivanovna. Infotehnoloogia kasutamine õppeprotsessis distsipliini "keemia" näitel. IKT kasutamine võimaldab teil lahendada järgmised probleemid: Tunnis õppijatele luuakse tingimused: Õpetajal on võimalus: Loo tundide jaoks multimeediumiskripte. HCl. HBr. Arvuti kasutamine kinoteatrina. Videote ja animeeritud fragmentide vaatamine uue materjali uurimise ajal. IKT kontseptuaalse aparaadi kontrollimisel. Ioonid on ... Teema: "Elektrolüütiline dissotsiatsioon." Keemiline diktsioon. - Raud.ppt
Õppetund rauda
Slaidid: 36 Sõna: 965 Helid: 0 Efektid: 0Raudühendid. Eesmärk: rauaühendite uurimine. Dysterweg. Eksperiment on teadmiste alus. Laborikogemus nr 1. Raudhüdroksiidide (II) ja (III) omaduste saamine ja uurimine. Järeldus laboratoorse kogemuse põhjal: Fe (OH) 2 - peamised omadused, toimib hapetega. Tunniplaan. 2. Kvalitatiivsed reaktsioonid Fe2 + ja Fe3 + ioonidele. (L / O). "Pole olemas nii keerulist kunsti kui vaatluskunst." Laborikogemus nr 2. Kvalitatiivsed reaktsioonid Fe2 + ja Fe3 + ioonidele. Labi kogemus: tunnikava. 3. Rauaühendite väärtus looduses ja inimese elus (sõnum). Rauaühendite roll elusorganismide elus. - õppetund Iron.ppt
Raua keemia
Slaidid: 9 sõna: 430 Helid: 0 Efektid: 41Raua füüsikalised ja keemilised omadused. Enim kasutatakse tänapäevases tööstuses. See on oluline bioloogilisest aspektist. Omaduste sõltuvus konstruktsioonist. Aatomi struktuur. Lihtsaine struktuur. Aine omadused. Kristallrakk. Keemiline side. 1. Kirjeldage raua aatomi struktuuri. 1. Korraldage elementide oksüdatsiooni olek: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Metalli keemilised omadused. Metallist. Suhtumine lihtsatesse ainetesse. Suhe keerukate ainetega. Mittemetallideni. Vette. Happeteni. Soolalahustele. Raua koostoime lihtsate ainetega. Raua koostoime keerukate ainetega. - raua keemia.ppt
Raudmetall
Slaidid: 11 sõna: 473 Helid: 0 Efektid: 36Raud. A. E. Fersman. Tunni metoodiline arendamine. Raua aatomi struktuur. Looduses olemine. Chalcopyrite koos kvartsist Primorsky Krai lisanditega. Püriidid. Magnetiline rauamaagi magneiit Fe3O4. Punane rauamaagi hematiit Fe2O3. Pruun rauamaak Limoniit 2 Fe2O3 3H2O. Raud või väävelpüriit (püriit) FeS2. Füüsikalised omadused Raud on suhteliselt pehme tempermalmist hõbehall metall. Raua keemilised omadused. 1 - redutseerija, oksüdeerimisprotsess 1 - oksüdeerija, redutseerimisprotsess. Pane ennast proovile! 2. Raud reageerib hapetega. 3. Reageerib metallisoolade lahustega vastavalt metalli pingete elektrokeemilisele reale. - raudmetall.ppt
Raudelement
Slaidid: 22 Sõna: 992 Helid: 0 Efektid: 0Raud. Raud on üks antiigi seitsmest metallist. Meteoriit. Marss. Raud on planeedi teine \u200b\u200blevinum metall. Raud on neljandal perioodil. Füüsikalised omadused Raual on kaks kristalset modifikatsiooni. Raua saamine. Keemilised omadused. Raud on metallpingete elektrokeemiliste seeriate keskel. Tavalisel temperatuuril ei mõjuta raud kontsentreeritud väävelhappega. Raud tõrjub metallid soolade lahustest välja. Raudoksiid. Raudhüdroksiid. Raud reageerib lahjendatud väävel- ja soolhappega. Metallist raud. - element raud.ppt
Raud iseloomulik
Slaidid: 31 Sõna: 1184 Helid: 0 Efektid: 153Alumiinium. Metallid Väga oluline metall. Vasta mõistatusele. Füüsilised ja keemilised omadused. Raua positsioon PSHE-s. Raud. Raua aatomi struktuur. Raua oksüdeerumisseisund. Looduses olemine. Hematiit. Rakendus. Füüsikalised omadused Raua keemilised omadused. Raud reageerib hapetega. Reageerib metallisoolade lahustega. Keemilised omadused. Raua bioloogiline roll. Mineraalide kataloog. Oksüdatsiooni olek. Valents. Raua geneetilised read. Aluselised ühendid. Rauaühendite geneetilised seeriad. Põhiomadused. Reaktsioonivõrrandid. Amfoteersed omadused. - iron.ppt iseloomustus
Raud ja teras
Slaidid: 12 sõna: 1646 Helid: 0 Efektid: 47Raudfaktid ja legendid. Töö on mõeldud õpetajate enesetäiendamiseks teemal: Raud. Rauaaja algus. Euroopas algas rauaaeg ise 1000 aastat enne uut ajastut. Kuid ikkagi toimus rauaga inimeste esimene kohtumine eelajaloolistel aegadel. Alles toormaldahju leiutamisega sai maagist rauda saada. Raud võidab pronksi. Latentiline kultuur on seotud keldi hõimuga. Keldid on raua töötlemiseks loonud uued tehnoloogilised protsessid. Edaspidi arendati raua ravimeetodeid. Viikingid parandasid oma laevade jaoks raudpoltide ja naelte tootmist. - raud ja teras.ppt
Raua omadused
Slaidid: 24 Sõna: 816 Helid: 0 Efektid: 0Raud. Kolmas ratas. Pange ennast proovile. Raua positsioon perioodilises süsteemis. Täitmine. Raua aatomi struktuur. Raua aatomi normaalne olek. Raua oksüdeerumisseisund. Füüsikalised omadused Raua omadused. Raua keemilised omadused. Keemilised omadused. Saage viga. Määrake koefitsiendid. Raudühendid. Laboritööd. Looduses raud. Teksti kujundus. Geneetilised read. Kvalitatiivne reaktsioon. Reaktiiv. Valem. - iron.pptx omadused
Raudühendid
Slaidid: 12 sõna: 635 Helid: 0 Efektid: 2Aatomi suhteline mass on 56. Aatomi struktuur: +26) 2) 8) 14) 2. Aatomistruktuuri elektrooniline valem: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s. Seetõttu tähistab raud d-elemente ja erineva valentsiga (II) ja (III). Raua sisaldus maakoores on 5% (mass). Looduses sisalduvate mineraalvete koostis on raud sulfaadi ja vesinikkarbonaadi kujul. Füüsikalised omadused: puhas raud hõbevalge plastiline metall. Andes elektronidele välise taseme, oksüdeeritakse raud oksüdatsiooni olekusse +2. Oksüdeerimise olekuks +2 oksüdeeritakse raud, toimides koos nõrkade oksüdeerivate ainetega. - rauaühendid.pptx
Raud ja selle ühendid
Slaidid: 18 sõna: 710 Helid: 0 Efektid: 0Seda tähistatakse sümboliga Fe (lat. Ferrum). Üks maakoores levinumaid metalle (teine \u200b\u200bkoht alumiiniumi järel). Praktikas kasutatakse sagedamini raua ja süsiniku sulameid. Teras. Malm. Raua levimus maakoores on 4,65% (4. koht O, Si, Al järel). Samuti arvatakse, et raud moodustab suurema osa maa tuumast. Vahevöös ja maapõues on raud kontsentreeritud peamiselt silikaatides. Selle sisaldus merevees on 1,10? 5–1 · 10–8%. Raua geokeemia. Raua sisaldus maakoores on 5% ja vahevöös umbes 12%. Metallidest on raud maakoores levinud vaid alumiiniumi järel. - raud ja selle ühendid, ptx
Orgaanilised rauaühendid
Slaidid: 22 Sõna: 652 Helid: 0 Efektid: 9Metallid Miks võib meie sajandit nimetada rauaajaks. Raudühendid. Tutvuge rauaühenditega. Määrake raua oksüdatsiooni olek. Raua looduslikud ühendid. Raua geneetiline rida. Roheline sade. Vastuvõtmine. Pruun sete. Kvalitatiivne reaktsioon. Kvalitatiivne reaktsioon Fe3 + ioonile. Reaktiiv. Rauaühendite tehniline väärtus. Terase kasutamine. Damaski teras. Metallide ja mittemetallide sisaldus inimkehas. Hemoglobiini molekul. Sajand. Essee. - orgaanilised rauaühendid.ppt
Raua mõju kehale
Slaidid: 15 sõna: 508 Helid: 0 Efektid: 19Raua mõju inimkeha elutähtsatele funktsioonidele. Raud pole mitte ainult kogu maailma vundament, kõige olulisem metall. Raud on kõige olulisem mikroelement. Raua bioloogiline roll. Raua funktsioonid. Keha kasvuprotsesside jaoks hädavajalik. Kui palju rauda inimene vajab? Raud taimses toidus. Raud loomsetes toodetes. Raua puudus kehas. Närvisüsteemi häired. Liigne raud mõjutab kahjulikult inimeste tervist. Ülitundlikkus külma suhtes. -
